Construir a curva de titulação para de com EDTA em uma solução tamponada em pH 11,0. Calcular os valores de pSr após a adição de:
c) de titulante;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de titulação complexométrica usando EDTA. A situação é a seguinte: você tem 50,00 mL de uma solução de íons estrôncio ( ) com concentração de e está adicionando EDTA com concentração de em uma solução tamponada com pH 11,0. Queremos descobrir qual é o valor de pSr após adicionar 25,00 mL de EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a titulação com EDTA, calcular as quantidades de reagentes e determinar a concentração de restante para achar o pSr.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de presente inicialmente na solução. Sabemos que a concentração ( ) é e o volume ( ) é .

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de EDTA adicionada. A concentração de EDTA ( ) é e o volume adicionado ( ) é .

Passo 4

Na reação de complexação, o EDTA reage com numa proporção de 1:1:
Isso significa que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de . Como a quantidade de EDTA adicionada é igual à quantidade de presente inicialmente (0,000500 mol), todo o será complexado.

Passo 5

Depois da reação, a quantidade de livre na solução será:

Passo 6

Porém, para calcular o pSr, precisamos considerar a concentração de livre. Como toda a foi complexada, a concentração livre é zero, mas na prática, sempre haverá uma pequena quantidade dissociada.
Como a concentração de livre é praticamente zero, o pSr será muito alto. Mas para um valor exato, consideraríamos a constante de equilíbrio da complexação, que não foi fornecida no problema. Portanto, neste contexto, podemos concluir que pSr tende ao infinito.

Resposta

Após a adição de 25,00 mL de EDTA, o valor de pSr tende ao infinito, indicando que praticamente não há íons livres na solução.

Exercícios relacionados

Uma mistura de gases usada para simular a atmosfera de outro planeta contém 376 mg de metano, 154 mg de argônio e 252 mg de nitrogênio. A pressão parcial do nitrogênio em 300 . K é . Calcule (a) a pressão total da mistura e (b) o volume da amostra.
Escreva as equações completas das reações ácido-base em equilíbrio da protonação da penicilina pelo ácido HX (três equações) e das reações ácido-base em equilíbrio da desprotonação da penicilina protonada pela base (três equações).
Calcule:
a) a porcentagem de Cu na liga.
Mostre o(s) produto(s) formado(s) na reção do (1R,2S,3S)-1-bromo-2,3-dimetilciclo-hexano com os seguintes reagentes. Indique o mecanismo que ocorre em cada caso.