Sem consultar as tabelas, ordene os seguintes compostos em ordem crescente de energia de rede. Explique.
(b) AgCl, CuO e CrN

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para ordenarmos os compostos AgCl, CuO e CrN em ordem crescente de energia de rede. A energia de rede está relacionada à força com que os íons em um composto iônico são mantidos juntos. Para resolver, vamos precisar entender a teoria da energia de rede e como as cargas e tamanhos dos íons influenciam essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia de rede aumenta com o aumento das cargas dos íons. Isso significa que compostos com íons de carga mais alta terão uma energia de rede maior. Além disso, íons menores tendem a ter uma energia de rede maior porque as cargas estão mais concentradas.

Passo 3

Analisando os compostos:
  • AgCl: Formado por Ag^+ e Cl^-. As cargas são +1 e -1.
  • CuO: Formado por Cu^2+ e O^2-. As cargas são +2 e -2.
  • CrN: Formado por Cr^3+ e N^3-. As cargas são +3 e -3.

Passo 4

Agora, observando as cargas:
  • AgCl tem íons com cargas +1 e -1.
  • CuO tem íons com cargas +2 e -2.
  • CrN tem íons com cargas +3 e -3.
Como as cargas aumentam de AgCl para CuO e depois para CrN, a energia de rede também aumenta nessa ordem.

Passo 5

Além disso, o tamanho dos íons também afeta a energia de rede. Íons menores permitem uma maior interação eletrostática, aumentando ainda mais a energia de rede. Nesse caso, CrN tem íons mais carregados e provavelmente menores que CuO e AgCl, reforçando que sua energia de rede será maior.

Resposta

A ordem crescente de energia de rede é AgCl < CuO < CrN.

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