Determine a carga formal no átomo de cloro no íon hipoclorito (
) e no íon perclorato
, se o átomo de cloro tem um octeto.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para determinar a carga formal no átomo de cloro nos íons hipoclorito (
) e perclorato (
), considerando que o cloro tem um octeto. Vamos precisar entender o que é carga formal, como calcular e aplicar isso aos dois íons mencionados.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de distribuir eletrões em uma molécula para determinar a distribuição de carga entre os átomos. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Vamos aplicar essa fórmula ao átomo de cloro no íon hipoclorito (
).
- Número de elétrons de valência do Cloro (Cl): O cloro está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência.
- Estrutura do
: O cloro está ligado a um oxigênio com uma ligação simples e há um par de elétrons não ligantes no oxigênio. - Elétrons não ligantes no Cloro: No íon hipoclorito, o cloro tem 3 pares de elétrons não ligantes.
- Elétrons ligantes: Há uma ligação simples entre Cl e O, o que significa 2 elétrons ligantes.
Aplicando a fórmula:
Passo 4
Agora, vamos fazer o mesmo para o íon perclorato (
).
- Número de elétrons de valência do Cloro (Cl): Continua sendo 7.
- Estrutura do
: O cloro está ligado a quatro átomos de oxigênio, geralmente com ligações duplas para cumprir o octeto. - Elétrons não ligantes no Cloro: No perclorato, o cloro não tem pares não ligantes adicionais, já que todas as ligações são duplas.
- Elétrons ligantes: Há quatro ligações duplas, totalizando 8 elétrons ligantes.
Aplicando a fórmula:
Resposta
No íon hipoclorito (
), a carga formal do átomo de cloro é 0. Já no íon perclorato (
), a carga formal do átomo de cloro é +3.
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;
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;