Explique as seguintes tendências de energias de rede: (b) ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar a tendência das energias de rede nas substâncias NaCl, RbBr e CsBr. Aqui, estamos falando de energia de rede, que faz parte da química de ligações iônicas. Vamo ver o que precisamos: entender o que influencia a energia de rede, como os tamanhos dos íons afetam essa energia e por que a energia de rede diminui nessa ordem: NaCl > RbBr > CsBr.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de rede. Energia de rede é a energia liberada quando os íons em um gás se juntam para formar um cristal iônico. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a atração entre os íons no cristal.

Passo 3

Agora, vamos analisar os componentes das substâncias:
  • NaCl (Cloreto de Sódio): Os íons são Na⁺ e Cl⁻.
  • RbBr (Brometo de Rubídio): Os íons são Rb⁺ e Br⁻.
  • CsBr (Brometo de Césio): Os íons são Cs⁺ e Br⁻.
Perceba que os ânions (Cl⁻ e Br⁻) em RbBr e CsBr são maiores que o Cl⁻ em NaCl. Além disso, os cátions em ordem crescente de tamanho são: Na⁺ < Rb⁺ < Cs⁺.

Passo 4

A energia de rede depende da carga dos íons e do raio iônico. Quanto maiores as cargas e menores os raios, maior a energia de rede. No nosso caso, a carga é a mesma (+1 e -1), então o fator decisivo é o tamanho dos íons.

Passo 5

Comparando os raios dos cátions:
  • Na⁺ é menor que Rb⁺, que por sua vez é menor que Cs⁺.
Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a força de atração e, consequentemente, a energia de rede.

Resposta

Portanto, a tendência das energias de rede é NaCl > RbBr > CsBr porque, conforme o tamanho dos íons positivos aumenta (Na⁺ < Rb⁺ < Cs⁺), a energia de rede diminui devido à menor força de atração entre os íons.

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