(Covest-91) 18 g de água contém:
Dados: H=1 g / mol ; O=16 g / mol
a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
b) 2 íons H^+e 1 íon O^2-.
c) 1 íon H^+e 1 íon OH^-.
d) 12,04 times 10^23 átomos de hidrogênio e 6,02 times 10^23 átomos de oxigênio.
e) 6,02 times 10^23 íons H^+e 3,01 times 10^23 íons O^2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a composição da água usando massa e quantidade de partículas. O que precisamos aqui é entender como calcular a quantidade de átomos e íons presentes em 18 gramas de água (H₂O), usando a massa molar do hidrogênio (H) e do oxigênio (O).

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a quantidade de mols de água em 18 gramas. A massa molar da água é calculada somando as massas molares dos seus componentes:
Massa molar da H2O = 2 times H + 1 times O = 2 times 1,g/mol + 16,g/mol = 18,g/mol
Então, 18 gramas de água correspondem a:
Mols de água = 18,g18,g/mol = 1,mol á

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos átomos de hidrogênio e oxigênio existem em 1 mol de água. Cada molécula de água tem 2 átomos de H e 1 átomo de O. Então, em 1 mol de H₂O:
Átomos de H = 2,mol times 6,02 times 10^23,átomos/mol = 1,204 times 10^24,átomos Ááá
Átomos de O = 1,mol times 6,02 times 10^23,átomos/mol = 6,02 times 10^23,átomos Ááá

Passo 4

Além disso, vamos olhar para os íons presentes na água. A água pode se ionizar em íons hidrogênio ( Íons H^+ = 1,mol times 6,02 times 10^23,íons/mol = 6,02 times 10^23,íons ) e íons hidroxila ( Íons OH^- = 1,mol times 6,02 times 10^23,íons/mol = 6,02 times 10^23,íons ). Cada molécula de água pode liberar 1 e 1 :
Ííí
Ííí

Resposta

A alternativa correta é a letra d): átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.

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