Critique cada uma das afirmações:
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.
(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.
© A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.
(d) A molécula linear é apolar.

Passo 1

Então, vamos lá! Temos quatro afirmações sobre química que precisamos analisar e ver se estão corretas ou não. Vamos falar sobre grupos de metais, ligações covalentes, energia de ligações e polaridade molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como configuração eletrônica, tipos de ligações químicas, energia de ligação e como a forma de uma molécula afeta sua polaridade.

Passo 2

Afirmação (a): Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.
Vamos entender isso. Primeiro, os grupos mencionados referem-se aos grupos da tabela periódica:
  • Grupo 1: Metais alcalinos
  • Grupo 2: Metais alcalino-terrosos
  • Grupo 13: Também conhecidos como metais do grupo do boro
A ideia é que esses metais perdem elétrons para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre da mesma camada. Isso é uma forma de estabilizar seus elétrons.
  • Grupo 1: Perde 1 elétron
  • Grupo 2: Perde 2 elétrons
  • Grupo 13: Perde 3 elétrons
Isso está de acordo com suas propriedades químicas. Por exemplo, o sódio (Grupo 1) perde 1 elétron para formar Na⁺, alcançando a configuração de Neônio. O magnésio (Grupo 2) perde 2 elétrons para formar Mg²⁺, alcançando a configuração de Neônio também. O alumínio (Grupo 13) perde 3 elétrons para formar Al³⁺, alcançando a configuração de Neônio.
Conclusão: A afirmação está correta.

Passo 3

Afirmação (b): O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.
Vamos analisar isso. Ligações covalentes são formadas quando dois átomos compartilham elétrons. O número de ligações que um átomo pode formar geralmente está relacionado ao número de elétrons disponíveis para compartilhar, ou seja, os elétrons desemparelhados.
Por exemplo, o oxigênio tem 2 elétrons desemparelhados e forma 2 ligações covalentes. O carbono tem 4 elétrons desemparelhados e pode formar 4 ligações covalentes.
Mas nem sempre é tão simples. Às vezes, devido a ressonâncias, hibridização ou a presença de pares de elétrons livres, o número de ligações pode não coincidir exatamente com o número de elétrons desemparelhados no átomo isolado.
Conclusão: A afirmação está geralmente correta, mas há exceções dependendo da estrutura molecular.

Passo 4

Afirmação ©: A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.
Vamos entender a energia de ligação. Ela é a energia necessária para quebrar uma ligação química. Uma ligação simples, como a presente no H-H, tem uma certa energia de ligação. Uma ligação dupla, como a presente no O=O, envolve dois pares de elétrons sendo compartilhados entre os átomos.
A ideia apresentada na afirmação é que, se uma ligação simples tem uma energia X, uma ligação dupla teria 2X.
Na realidade, a energia de uma ligação dupla não é exatamente o dobro da simples. Isso ocorre porque há uma sobreposição de orbitais que resulta em uma ligação mais forte, mas não exatamente o dobro da energia. Normalmente, a energia de uma ligação dupla é maior que a simples, mas menos que o dobro.
Conclusão: A afirmação está incorreta.

Passo 5

Afirmação (d): A molécula linear é apolar.
Vamos analisar isso. A polaridade de uma molécula depende de sua geometria e da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Em uma molécula linear , se os grupos e têm a mesma eletronegatividade, as polaridades das ligações se anulam, tornando a molécula apolar. No entanto, se e tiverem eletronegatividades diferentes, haverá um dipolo resultante, tornando a molécula polar.
Sem informações específicas sobre , e , não podemos afirmar categoricamente que toda molécula linear é apolar. Depende das propriedades dos átomos envolvidos.
Conclusão: A afirmação está incorreta.

Resposta

Em resumo:
  • (a) Está correta.
  • (b) Geralmente está correta, com algumas exceções.
  • © Está incorreta.
  • (d) Está incorreta.

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