Qual o nome do termo de energia associado à reação abaixo?
O processo indicado nesta equação química é endotérmico ou exotérmico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede para identificar o termo de energia relacionado à reação química apresentada e dizer se o processo é endotérmico ou exotérmico. A matéria que vamos usar aqui é Termodinâmica Química, especificamente energia de rede e entalpia de formação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
Aqui, íons de sódio ( ) e cloreto ( ) gasosos se combinam para formar o sal de cozinha sólido ( ).

Passo 3

O termo de energia que está ligado a essa formação de um composto iônico a partir de íons gasosos é chamado de energia de rede ou entalpia de rede. Essa energia representa a força que mantém os íons juntos na estrutura cristalina do sal.

Passo 4

Agora, para saber se o processo é endotérmico ou exotérmico, precisamos ver se ele absorve ou libera energia. A formação de a partir de e geralmente libera energia porque a formação da rede cristalina é um processo que libera calor.

Resposta

O termo de energia associado é a energia de rede, e o processo é exotérmico.

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A maleabilidade e a ductilidade são duas propriedades dos metais. Explique estes comportamentos usando o modelo de mar de elétrons.
Critique cada uma das afirmações:
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.
(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.
© A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.
(d) A molécula linear é apolar.
Quantas ligações do tipo sigma ( ), e do tipo pi ( ) constituem, em geral uma ligação:
(a) simples
(b) dupla
© tripla
A molécula de tem um momento de dipolo de e a molécula de apresenta um valor de 0,24 D. Usando os conceitos de VSEPR e eletronegatividade, explique essa diferença.