Qual o nome do termo de energia associado à reação abaixo?
Na^+ (g)+Cl(g)^- NaCl(s)
O processo indicado nesta equação química é endotérmico ou exotérmico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede para identificar o termo de energia relacionado à reação química apresentada e dizer se o processo é endotérmico ou exotérmico. A matéria que vamos usar aqui é Termodinâmica Química, especificamente energia de rede e entalpia de formação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
Na^+ (g)+Cl(g)^- NaCl(s)
Aqui, íons de sódio ( ) e cloreto ( ) gasosos se combinam para formar o sal de cozinha sólido ( ).

Passo 3

O termo de energia que está ligado a essa formação de um composto iônico a partir de íons gasosos é chamado de energia de rede ou entalpia de rede. Essa energia representa a força que mantém os íons juntos na estrutura cristalina do sal.

Passo 4

Agora, para saber se o processo é endotérmico ou exotérmico, precisamos ver se ele absorve ou libera energia. A formação de a partir de e geralmente libera energia porque a formação da rede cristalina é um processo que libera calor.

Resposta

O termo de energia associado é a energia de rede, e o processo é exotérmico.

Exercícios relacionados