Explique o fato de que o
é não polar, enquanto o
é polar.
Passo 1
Vamos entender a pergunta: por que o
é uma molécula não polar, enquanto o
é polar? Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de geometria molecular e polaridade das ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a geometria molecular. A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) nos ajuda a prever a forma das moléculas. Segundo essa teoria, os pares de elétrons ao redor do átomo central se afastam para minimizar a repulsão, determinando a geometria da molécula.
Passo 3
Para o
, o átomo central é o berílio (Be), que tem 2 elétrons de valência. Ele forma duas ligações com átomos de flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes. A geometria resultante é linear, com um ângulo de 180° entre os átomos de flúor.
Passo 4
Já para o
, o átomo central é o oxigênio (O), que possui 6 elétrons de valência. Ele forma duas ligações com átomos de flúor e tem dois pares de elétrons não ligantes. A geometria dessa molécula é angular ou dobrada, com um ângulo menor que 109,5°, semelhante ao da molécula de água.
Passo 5
Agora, vamos considerar a polaridade. A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria molecular. Se os vetores das ligações polares se cancelam devido à simetria, a molécula será não polar. Caso contrário, será polar.
Passo 6
No
, as duas ligações Be-F são igualmente polares e estão linearmente opostas. Isso faz com que os momentos dipolares se cancelem, resultando em uma molécula não polar.
Passo 7
No
, as duas ligações O-F são polares, mas devido à geometria angular, os momentos dipolares não se cancelam completamente. Além disso, os pares de elétrons não ligantes no oxigênio aumentam a desigualdade na distribuição eletrônica, tornando a molécula polar.
Resposta
Portanto, o
é não polar porque sua geometria linear faz com que os momentos dipolares das ligações se cancelem, enquanto o
é polar devido à sua geometria angular que não permite o cancelamento dos momentos dipolares.
Exercícios relacionados
Defina momento de dipolo elétrico. Quais são as unidades e o qual o símbolo usado?
Nas seguintes espécies, desenhe as estruturas de Lewis, prediga o arranjo e dê a hibridização de cada uma.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
Critique cada uma das afirmações:
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.
(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.
© A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.
(d) A molécula linear é apolar.
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.
(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.
© A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.
(d) A molécula linear
A maleabilidade e a ductilidade são duas propriedades dos metais. Explique estes comportamentos usando o modelo de mar de elétrons.