Explique o fato de que o BeF2 é não polar, enquanto o OF2 é polar.

Passo 1

Vamos entender a pergunta: por que o BeF2 é uma molécula não polar, enquanto o OF2 é polar? Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de geometria molecular e polaridade das ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a geometria molecular. A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) nos ajuda a prever a forma das moléculas. Segundo essa teoria, os pares de elétrons ao redor do átomo central se afastam para minimizar a repulsão, determinando a geometria da molécula.

Passo 3

Para o BeF2, o átomo central é o berílio (Be), que tem 2 elétrons de valência. Ele forma duas ligações com átomos de flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes. A geometria resultante é linear, com um ângulo de 180° entre os átomos de flúor.

Passo 4

Já para o OF2, o átomo central é o oxigênio (O), que possui 6 elétrons de valência. Ele forma duas ligações com átomos de flúor e tem dois pares de elétrons não ligantes. A geometria dessa molécula é angular ou dobrada, com um ângulo menor que 109,5°, semelhante ao da molécula de água.

Passo 5

Agora, vamos considerar a polaridade. A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria molecular. Se os vetores das ligações polares se cancelam devido à simetria, a molécula será não polar. Caso contrário, será polar.

Passo 6

No BeF2, as duas ligações Be-F são igualmente polares e estão linearmente opostas. Isso faz com que os momentos dipolares se cancelem, resultando em uma molécula não polar.

Passo 7

No OF2, as duas ligações O-F são polares, mas devido à geometria angular, os momentos dipolares não se cancelam completamente. Além disso, os pares de elétrons não ligantes no oxigênio aumentam a desigualdade na distribuição eletrônica, tornando a molécula polar.

Resposta

Portanto, o BeF2 é não polar porque sua geometria linear faz com que os momentos dipolares das ligações se cancelem, enquanto o OF2 é polar devido à sua geometria angular que não permite o cancelamento dos momentos dipolares.

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