Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
a) 6,62 g
b) 26,50 g
c) 13,25 g
d) 10,37 g
e) 20,75 g
a) 6,62 g
b) 26,50 g
c) 13,25 g
d) 10,37 g
e) 20,75 g
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma equação química não balanceada:
O que a gente precisa descobrir é qual a massa de carbonato de sódio (
) que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico (
). Isso envolve conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. Isso é importante porque a lei da conservação de massa diz que a quantidade de reagentes deve ser igual à quantidade de produtos. Vamos ajustar os coeficientes:
Agora, a equação está balanceada: 2 mols de
reagem com 1 mol de
.
Passo 3
Agora que a equação está balanceada, podemos usar a relação molar para achar a quantidade de
necessária para reagir com 0,25 mol de
.
Pela equação balanceada, 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Então, podemos montar a seguinte proporção:
Resolvendo para
:
Passo 4
Agora que sabemos que precisamos de 0,125 mol de
, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, usamos a massa molar do carbonato de sódio.
A massa molar da
é:
Passo 5
Agora, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa:
Resposta
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é 13,25 g.