Um elemento químico apresenta a seguinte distribuição eletrônica: k= 2 e ̅ L= 8 e ̅ M= 18 e ̅ N= 2 e ̅● Com essas informações e com o auxilio da tabela periódica, determine qual é o nome e o símbolo desse elemento químico.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos um elemento químico com a seguinte distribuição eletrônica: $ K = 2 $, $ L = 8 $, $ M = 18 $ e $ N = 2 $. Isso significa que o elemento possui elétrons distribuídos em quatro camadas ou níveis de energia. Para resolver, vamos somar esses elétrons e usar a tabela periódica para identificar o elemento.

Passo 2

Vamos calcular o número total de elétrons somando os elétrons de cada camada:
2 , (K) + 8 , (L) + 18 , (M) + 2 , (N) = 30 , elétrons é
Como o número de elétrons em um elemento neutro é igual ao número de prótons, o número atômico do elemento é 30.

Passo 3

Agora, consultamos a tabela periódica para encontrar o elemento com o número atômico 30. Na tabela, o elemento com $ Z = 30 $ é o Zinco.

Resposta

O elemento químico é o Zinco, e o seu símbolo é Zn.

Exercícios relacionados