Dada as equações que indicam processos de oxirredução, escreva as correspondentes semi-equações de oxidação e redução:
Al^0+Co^2+ rightarrows Al^3++Co^0

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação de oxirredução envolvendo alumínio (Al) e cobalto (Co). Nosso objetivo é separar essa reação em duas semi-equações: uma de oxidação e outra de redução. Para isso, vamos precisar entender os conceitos básicos de reações de oxirredução, identificar qual elemento está sendo oxidado e qual está sendo reduzido, e então escrever as semi-equações correspondentes usando as cargas dos íons envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação:
Al^0 + Co^2+ rightarrows Al^3+ + Co^0
Aqui, o alumínio está passando de um estado de oxidação 0 para +3, e o cobalto está indo de +2 para 0.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que:
  • Oxidação é quando um elemento perde elétrons.
  • Redução é quando um elemento ganha elétrons.
Com base nisso:
  • O Al está perdendo elétrons (passando de 0 para +3), então ele está oxidando.
  • O Co está ganhando elétrons (passando de +2 para 0), então ele está reduzindo.

Passo 4

Vamos escrever a semi-equação de oxidação para o alumínio. Como o Al está passando de Al⁰ para Al³⁺, ele está perdendo 3 elétrons:
Al^0 Al^3+ + 3e^-

Passo 5

Agora, vamos escrever a semi-equação de redução para o cobalto. O Co está passando de Co²⁺ para Co⁰, ou seja, está ganhando 2 elétrons:
Co^2+ + 2e^- Co^0

Resposta

As semi-equações de oxidação e redução são:
Al^0 Al^3+ + 3e^-
Co^2+ + 2e^- Co^0

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