Dada as equações que indicam processos de oxirredução, escreva as correspondentes semi-equações de oxidação e redução:
Sn^2++Au^3+ rightarrows Sn^4++Au^0

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de oxirredução juntos! O enunciado nos dá uma equação química onde o Sn^2+ e o Au^3+ reagem para formar Sn^4+ e Au^0. Vamos usar conceitos de reações redox para separar essa equação nas semi-equações de oxidação e redução.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida. Oxidação significa perder elétrons, enquanto redução significa ganhar elétrons.

Passo 3

Observando a equação:
  • Sn^2+ passa para Sn^4+: o Sn está perdendo elétrons, então está sendo oxidado.
  • Au^3+ passa para Au^0: o Au está ganhando elétrons, então está sendo reduzido.

Passo 4

Agora, vamos escrever a semi-equação de oxidação para o Sn^2+:
Sn^2+ Sn^4+ + 2e^-
Aqui, o Sn^2+ perde 2 elétrons para formar Sn^4+.

Passo 5

Em seguida, escrevemos a semi-equação de redução para o Au^3+:
Au^3+ + 3e^- Au^0
Nesse caso, o Au^3+ ganha 3 elétrons para formar Au^0.

Resposta

As semi-equações são:
Oxidação:
Sn^2+ Sn^4+ + 2e^-
Redução:
Au^3+ + 3e^- Au^0

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