Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
Mg^0+Pb^2+ rightarrows Mg^2++Pb^0

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente determinar qual é o agente oxidante e o agente redutor na seguinte equação química:
Mg^0+Pb^2+ rightarrows Mg^2++Pb^0
Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxirredução (ou redox), onde ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. O estado de oxidação indica quantos elétrons um átomo ganhou ou perdeu.
  • Mg passa de Mg^0 para Mg^2+. Isso significa que o magnésio perdeu 2 elétrons.
  • Pb passa de Pb^2+ para Pb^0. Isso significa que o chumbo ganhou 2 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que são agente oxidante e agente redutor:
  • Agente Oxidante: A espécie que causa a oxidação de outra, ou seja, ela própria é reduzida, ganhando elétrons.
  • Agente Redutor: A espécie que causa a redução de outra, ou seja, ela própria é oxidada, perdendo elétrons.

Passo 4

Analisando as mudanças de oxidação:
  • Mg perde elétrons, então ele é o agente redutor.
  • Pb ganha elétrons, então ele é o agente oxidante.

Resposta

Agente oxidante: Pb^2+
Agente redutor: Mg^0

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