Porque o Oxigênio é mais eletronegativo que o Cloro já que ambos são equivalentes na reta da direção da eletronegatividade.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: “Por que o oxigênio é mais eletronegativo que o cloro, já que ambos são equivalentes na escala da eletronegatividade?” Estamos falando de eletronegatividade aqui, que é um conceito da química que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Para resolver isso, vamos precisar entender como a eletronegatividade funciona e quais fatores influenciam essa propriedade nos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo “puxa” os elétrons para si.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a Tabela Periódica. A eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, conforme você vai para a direita, os átomos têm mais prótons, o que aumenta a carga nuclear efetiva, puxando os elétrons com mais força. Descendo um grupo, os átomos ficam maiores, e a atração pelos elétrons diminui.

Passo 4

O oxigênio está no grupo 16 e o cloro no grupo 17 da Tabela Periódica. Ambos estão no mesmo período (período 2). Mesmo estando próximos, o oxigênio tem uma pequena vantagem em termos de eletronegatividade devido à sua menor distância entre o núcleo e os elétrons de ligação. Isso significa que a carga positiva do núcleo do oxigênio atrai os elétrons compartilhados com mais força do que o cloro.

Passo 5

Além disso, o oxigênio tem uma maior afinidade eletrônica, ou seja, uma tendência maior de aceitar elétrons. Isso contribui para sua maior eletronegatividade em comparação com o cloro, apesar de o cloro estar mais à direita na Tabela Periódica.

Resposta

Então, apesar de estarem próximos na Tabela Periódica, o oxigênio é mais eletronegativo que o cloro porque sua estrutura atômica permite uma atração mais forte pelos elétrons compartilhados, resultando em maior eletronegatividade.

Exercícios relacionados