Dada a seguinte distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f8. O elemento que possui esta distribuição em questão, pertence a série dos Actinídeos. “Verdadeiro” ou "Falso

Passo 1

Ok, vamos lá! A gente tem uma configuração eletrônica: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f⁸. A pergunta é: esse elemento pertence à série dos Actinídeos? Vamos precisar entender sobre a classificação das séries periódicas e como a configuração eletrônica indica a que série um elemento pertence.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a tabela periódica é dividida em blocos que correspondem aos orbitais onde os elétrons estão sendo adicionados: s, p, d e f. As séries Lanthanoides e Actinídeos correspondem ao preenchimento dos orbitais f.

Passo 3

Os Lanthanoides envolvem o preenchimento do orbital 4f e incluem elementos com números atômicos de 57 a 71. Já os Actinídeos envolvem o preenchimento do orbital 5f, com números atômicos de 89 a 103.

Passo 4

Observando a configuração eletrônica fornecida, o último elétron está sendo adicionado ao orbital 4f (4f⁸). Isso indica que estamos lidando com um elemento da série Lanthanoide, e não dos Actinídeos, que preencheriam o 5f.

Resposta

Falso. O elemento pertence à série dos Lanthanoides, não dos Actinídeos.

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