Dos elementos seguintes, qual apresenta a menor energia de ionização?
a) H
b) Cs
c) Li
d) FM

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre energia de ionização! A pergunta é: Qual dos seguintes elementos tem a menor energia de ionização? As opções são:
a) H (Hidrogênio)
b) Cs (Césio)
c) Li (Lítio)
d) F (Flúor)
Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Basicamente, quanto mais difícil for tirar um elétron de um átomo, maior é a sua energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos ver como a energia de ionização varia na tabela periódica:
  • De cima para baixo em um grupo (coluna): A energia de ionização diminui. Isso acontece porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e são menos atraídos por ele.
  • Da esquerda para a direita em um período (linha): A energia de ionização aumenta. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons com mais força.

Passo 4

Vamos analisar as opções:
  • H (Hidrogênio): Fica no topo do grupo 1.
  • Cs (Césio): Está mais abaixo no grupo 1.
  • Li (Lítio): Também está no grupo 1, mas acima do césio.
  • F (Flúor): Está no grupo 17, que tem altas energias de ionização.
Segundo a tendência, quanto mais abaixo em um grupo, menor a energia de ionização. Como o césio está mais abaixo no grupo 1 comparado ao lítio e ao hidrogênio, ele terá a menor energia de ionização. O flúor, estando em um grupo diferente com alta energia de ionização, também não é a resposta.

Resposta

A opção b) Cs (Césio) apresenta a menor energia de ionização.

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