O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um íon Fe²⁺, que faz parte da hemoglobina no corpo humano. Esse íon possui 24 elétrons e um número de massa igual a 56. Nosso objetivo é encontrar o número atômico e o número de nêutrons desse íon.
Conteúdo da matéria: Estrutura atômica, íons, número atômico, número de massa e número de nêutrons.
O que vamos precisar:
- Conhecer a relação entre número de elétrons e número atômico em íons.
- Saber como calcular o número de prótons e nêutrons a partir do número atômico e número de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de um átomo. Em um íon neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Porém, no caso de íons, há uma diferença.
O íon Fe²⁺ tem uma carga positiva de +2, o que significa que perdeu 2 elétrons em relação ao átomo neutro.
Passo 3
Sabemos que o íon Fe²⁺ possui 24 elétrons. Como ele perdeu 2 elétrons para ficar com carga +2, o átomo neutro de ferro (Fe) teria:
Como em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico, podemos concluir que o número atômico do ferro (Fe) é 26.
Passo 4
Agora, vamos encontrar o número de nêutrons. O número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo:
Onde:
- $ A = 56 $ (dado)
- $ Z = 26 $ (número atômico que encontramos)
Podemos rearranjar a equação para encontrar o número de nêutrons (N):
Resposta
O número atômico do íon Fe²⁺ é 26 e o número de nêutrons é 30.