Com os dados de entalpia abaixo, calcule a entalpia molar de sublimação da água (De a 273,15 K.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a entalpia molar de sublimação da água, que a gente representa por De, a uma temperatura de 273,15,K. Isso faz parte da matéria de termodinâmica, especificamente das mudanças de fase da água. Para resolver isso, vamos precisar dos valores das entalpias de fusão ( De) e de vaporização ( De) da água nessa temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de sublimação. Sublimação é o processo onde uma substância passa diretamente do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo líquido. A entalpia de sublimação ( De) representa a quantidade de energia necessária para que isso aconteça.
Agora, a entalpia de sublimação pode ser calculada somando a entalpia de fusão e a entalpia de vaporização. Isso porque, para sublimar, a água primeiro tem que derreter (passar do sólido para o líquido) e depois evaporar (passar do líquido para o gasoso).
A fórmula fica assim:
De

Passo 3

Vamos inserir os valores conhecidos. Supondo que as entalpias sejam:
  • Entalpia de fusão da água, De
  • Entalpia de vaporização da água, De
Substituindo na fórmula:
De

Resposta

Calculando:
De
Então, a entalpia molar de sublimação da água a 273,15,K é 46,66,kJ/mol.

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