Com os dados de entalpia abaixo, calcule a entalpia molar de sublimação da água
a
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a entalpia molar de sublimação da água, que a gente representa por
, a uma temperatura de
. Isso faz parte da matéria de termodinâmica, especificamente das mudanças de fase da água. Para resolver isso, vamos precisar dos valores das entalpias de fusão (
) e de vaporização (
) da água nessa temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de sublimação. Sublimação é o processo onde uma substância passa diretamente do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo líquido. A entalpia de sublimação (
) representa a quantidade de energia necessária para que isso aconteça.
Agora, a entalpia de sublimação pode ser calculada somando a entalpia de fusão e a entalpia de vaporização. Isso porque, para sublimar, a água primeiro tem que derreter (passar do sólido para o líquido) e depois evaporar (passar do líquido para o gasoso).
A fórmula fica assim:
Passo 3
Vamos inserir os valores conhecidos. Supondo que as entalpias sejam:
- Entalpia de fusão da água,
- Entalpia de vaporização da água,
Substituindo na fórmula:
Resposta
Calculando:
Então, a entalpia molar de sublimação da água a
é
.