Dados para a resolução deste exercicio:
*aplique as aproximaçöes pertinentes
Calcule o pH de 1 L de solução tampão ácido acético
e acetato de sódio 0,3M.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede pra calcular o pH de uma solução tampão composta por ácido acético e acetato de sódio. A matéria que vamos usar aqui é a de equilíbrio ácido-base, especificamente a parte das soluções tampão. Para resolver isso, vamos precisar usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que ajuda a calcular o pH de tampões usando a concentração do ácido e da base conjugada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela é assim:
Aqui,
é a concentração da base conjugada (no nosso caso, o acetato de sódio) e
é a concentração do ácido (ácido acético).
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que a gente tem:
-
-
(ácido acético) -
(acetato de sódio)
Passo 4
Substituindo esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch, fica assim:
Passo 5
Vamos calcular a razão dentro do logaritmo:
Passo 6
Agora, calculamos o logaritmo de 0,75. Usando uma calculadora, temos:
Passo 7
Finalmente, substituímos esse valor na equação do pH:
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente 4,62.