(2,5) Dados para a resolução deste exercicio:
l * Ka=1,8 times 10^-5 * pKa=4,74
*aplique as aproximaçöes pertinentes
(1,0) Calcule o pH de 1 L de solução tampão ácido acético 0,4 M e acetato de sódio 0,3M.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede pra calcular o pH de uma solução tampão composta por ácido acético e acetato de sódio. A matéria que vamos usar aqui é a de equilíbrio ácido-base, especificamente a parte das soluções tampão. Para resolver isso, vamos precisar usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que ajuda a calcular o pH de tampões usando a concentração do ácido e da base conjugada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela é assim:
pH = pKa + log([A^-][HA])
Aqui, é a concentração da base conjugada (no nosso caso, o acetato de sódio) e é a concentração do ácido (ácido acético).

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que a gente tem:
  • (ácido acético)
  • (acetato de sódio)

Passo 4

Substituindo esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch, fica assim:
pH = 4,74 + log(0,30,4)

Passo 5

Vamos calcular a razão dentro do logaritmo:
0,30,4 = 0,75

Passo 6

Agora, calculamos o logaritmo de 0,75. Usando uma calculadora, temos:
log(0,75) approx -0,125

Passo 7

Finalmente, substituímos esse valor na equação do pH:
pH = 4,74 + (-0,125) = 4,615

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 4,62.

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