O nitrito de iso-amila ( C 5 H 11 NO 2 ) é comercializado em ampolas de
. A densidade é
, a
. Qual a pureza do produto contido na ampola se
de nitrito de iso-amila liberam
de óxido nitroso (NO), sabendo que 1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso. ( 2,0 pontos)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está nos pedindo. Temos um produto chamado nitrito de iso-amila (C₅H₁₁NO₂) que vem em ampolas de 7,5 mL com uma densidade de 0,875 g/mL a 25°C. Sabemos que 0,656 g desse nitrito liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO). Além disso, sabemos que 1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a pureza do produto na ampola. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e das Leis dos Gases.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de óxido nitroso (NO) que foram liberados. Para isso, usamos a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão (vamos assumir que é 1 atm, já que não foi especificado), -
é o volume do gás (0,125 L), -
é o número de mols, -
é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K), -
é a temperatura em Kelvin (25°C = 298 K).
Rearranjando a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 3
Sabendo que 1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de NO, a quantidade de mols de nitrito de iso-amila que reagiu também é de 0,0051 mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa pura de nitrito de iso-amila que corresponde a esses mols. Primeiro, precisamos determinar a massa molar do nitrito de iso-amila (C₅H₁₁NO₂):
Com a massa molar, calculamos a massa pura:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a pureza do produto, usamos a seguinte fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A pureza do nitrito de iso-amila contido na ampola é aproximadamente 91%.