Decida quais das seguintes reações são reações de oxirredução. Em cada caso, explique a sua escolha com base nas diferentes definições de oxidação e redução, identificando os agentes oxidante e redutor:
Na2 CO3(aq)+HClO4(aq) CO2(g)+H2 O(l)+2 NaClO4(aq)

Passo 1

Beleza, vamos analisar essa reação química para ver se ela é uma reação de oxirredução. A matéria que vamos usar aqui é a Química Redox, que estuda as transferências de elétrons entre reagentes. Precisamos identificar se há mudança nos números de oxidação dos elementos envolvidos e, se sim, descobrir quem está oxidando e quem está reduzindo.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada:
Na2CO3(aq) + HClO4(aq) CO2(g) + H2O(l) + 2,NaClO4(aq)
Agora, vamos identificar os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos.

Passo 3

Vamos começar com Na2CO3:
  • Na (Sódio) geralmente tem +1.
  • O C (Carbono) em carbonatos ( CO3^2-) tem +4.
  • O O (Oxigênio) tem -2.
Na HClO4:
  • H (Hidrogênio) tem +1.
  • Cl (Cloro) em ClO4^- tem +7.
  • O tem -2.
Nos produtos:
CO2:
  • C (Carbono) tem +4.
  • O tem -2.
H2O:
  • H tem +1.
  • O tem -2.
NaClO4:
  • Na tem +1.
  • Cl tem +7.
  • O tem -2.

Passo 4

Agora, vamos verificar se houve mudança nos números de oxidação:
  • Carbono ©: +4 nos reagentes e +4 nos produtos. Sem mudança.
  • Cloro (Cl): +7 nos reagentes e +7 nos produtos. Sem mudança.
  • Oxigênio (O) e Sódio (Na) mantiveram seus estados de oxidação.

Passo 5

Como não houve mudança nos números de oxidação de nenhum elemento, não há transferência de elétrons. Portanto, não é uma reação de oxirredução.

Resposta

Essa reação não é uma reação de oxirredução, pois não ocorre mudança nos números de oxidação dos elementos envolvidos.

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