Decida quais das seguintes reações são reações de oxirredução. Em cada caso, explique a sua escolha com base nas diferentes definições de oxidação e redução, identificando os agentes oxidante e redutor:
Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente decidir se a reação Cu(s) + Cl2(g) CuCl2(s) é uma reação de oxirredução. Isso envolve entender conceitos básicos de química, como oxidação e redução, e identificar os agentes oxidante e redutor na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos revisitar o que é uma reação de oxirredução (redox). Nessas reações, ocorre transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. A oxidação é a perda de elétrons, enquanto a redução é o ganho de elétrons.

Passo 3

Para identificar se a reação é redox, precisamos verificar as variações dos estados de oxidação dos elementos envolvidos. Vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e no produto.

Passo 4

No Cu(s), o cobre está no estado zero porque é um elemento puro. No Cl2(g), cada cloro também está no estado zero, já que é uma molécula diatômica pura.

Passo 5

No CuCl2, o cloro normalmente tem um número de oxidação de -1. Como há dois cloros, o cobre deve ter um número de oxidação de +2 para balancear a carga.

Passo 6

Agora, observamos as mudanças:
  • O cobre passa de 0 para +2: isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Então, o cobre está sendo oxidado.
  • O cloro passa de 0 para -1: isso significa que cada átomo de cloro ganhou 1 elétron. Então, o cloro está sendo reduzido.

Passo 7

Como ocorre tanto oxidação quanto redução, a reação é de oxirredução. O agente oxidante é a espécie que causa a oxidação, ou seja, o Cl2, porque ele está ganhando elétrons. O agente redutor é a espécie que causa a redução, ou seja, o Cu, porque ele está perdendo elétrons.

Resposta

A reação Cu(s) + Cl2(g) CuCl2(s) é uma reação de oxirredução. O Cl2 atua como agente oxidante e o Cu atua como agente redutor.

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