Decida se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7 . Se pH . 7 ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
(d) KBr
(d) KBr
Passo 1
Vamos analisar o exercício: “Decida se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH ≠ 7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.”
No item (d), temos o sal KBr. Para resolver, vamos usar conceitos de química sobre sais, hidrólise iônica e comportamento de ácidos e bases.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender como o KBr se dissocia na água. Quando o KBr se dissolve, ele se separa nos íons potássio (K⁺) e brometo (Br⁻).
Passo 3
Agora, vamos analisar cada íon individualmente:
- K⁺: Vem do hidróxido de potássio (KOH), que é uma base forte.
- Br⁻: Vem do ácido bromídrico (HBr), que é um ácido forte.
Passo 4
Quando um sal é formado a partir de um ácido forte e uma base forte, como é o caso do KBr, a solução resultante tende a ser neutra. Isso significa que o pH da solução será igual a 7. Isso acontece porque os íons K⁺ e Br⁻ não reagem com a água para alterar a concentração de íons H⁺ ou OH⁻.
Passo 5
Portanto, a solução de KBr em água não altera a acidez da água, permanecendo neutra.
Resposta
A solução de KBr em água tem pH igual a 7.
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