A decomposição do acetal deido em fase gasosa:
CH3 CHO longrightarrow CH4+CO
É sobre certas condições uma reação de segunda ordem com sim K2=0,25 M^1 1s-1. Em quanto tempo [CH3 CHO] decresceria sim de 0,0300 a 0,0100 M ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o acetal (CH₃CHO) se decompõe em metano (CH₄) e monóxido de carbono (CO). A reação é de segunda ordem, e a constante de velocidade é . Precisamos descobrir em quanto tempo a concentração de CH₃CHO diminui de 0,0300 M para 0,0100 M.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona uma reação de segunda ordem. Para esse tipo de reação, a equação integrada da velocidade é:
1[A] - 1[A0] = K2 t
Aqui, é a concentração no tempo , é a concentração inicial, e é a constante de velocidade.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
Nosso objetivo é encontrar .

Passo 4

Substituindo os valores na equação:
10,0100 - 10,0300 = 0,25 times t
Vamos calcular os termos do lado esquerdo.

Passo 5

Calculando 10,0100 = 100 , M^-1 :
10,0300 approx 33,333 , M^-1
E 100 - 33,333 = 66,667 , M^-1 :
Subtraindo:

Passo 6

Agora temos:
66,667 = 0,25 times t
Para encontrar t = 66,6670,25 = 266,668 , segundos , dividimos ambos os lados por 0,25:

Resposta

O tempo necessário para a concentração de CH₃CHO diminuir de 0,0300 M para 0,0100 M é aproximadamente 267 segundos.

Exercícios relacionados