A análise da aspirina (Ácido Acetilsalicilico) é 60% de Carbono, 4,48% de Hidrogênio e 35,5% de Oxigênio, sabendo-se que a sua massa molecular é 180 u , calcule a sua fórmula molecular. C=12 g / mol ; H=1 g / mol; O=16 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a composição da aspirina: 60% de Carbono ©, 4,48% de Hidrogênio (H) e 35,5% de Oxigênio (O), e sabe que a massa molecular é 180 u. A gente também sabe as massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula molecular da aspirina usando esses dados.

Passo 2

Primeiro, vamos supor que temos 100 gramas de aspirina. Isso facilita porque as porcentagens vão se transformar diretamente em gramas:
  • Carbono ©: 60 g
  • Hidrogênio (H): 4,48 g
  • Oxigênio (O): 35,5 g

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de cada elemento temos. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Massa (g)Massa Molar (g/mol)
Aplicando isso:
  • Moles de C: 60 g12 g/mol = 5 mol
  • Moles de H: 4,48 g1 g/mol = 4,48 mol
  • Moles de O: 35,5 g16 g/mol = 2,21875 mol

Passo 4

Vamos encontrar a menor proporção dividindo cada quantidade de moles pelo menor número de moles, que aqui é aproximadamente 2,21875 mol de O:
  • C: 52,21875 approx 2,253
  • H: 4,482,21875 approx 2,020
  • O: 2,218752,21875 = 1

Passo 5

Agora, precisamos transformar essas razões em números inteiros. Os valores estão próximos de 2, 2 e 1, então a gente arredonda:
  • C: 2
  • H: 2
  • O: 1
Isso nos dá a fórmula empírica: C2H2O.

Passo 6

Vamos calcular a massa molar dessa fórmula empírica:
Memp = (2 times 12) + (2 times 1) + (16) = 24 + 2 + 16 = 42 g/mol

Passo 7

Comparando a massa molar empírica com a massa molecular dada (180 g/mol), a gente vê que:
18042 approx 4,2857
Arredondando, ficamos com um fator de 4.

Passo 8

Multiplicamos a fórmula empírica por esse fator para chegar na fórmula molecular:
C2H2O times 4 = C8H8O4

Resposta

A fórmula molecular da aspirina é C8H8O4.

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