Defina pH e pKa.
Passo 1
Vamos lá! Você quer saber o que são pH e pKa. Estamos falando de química, especificamente de propriedades ácidas e básicas de substâncias. Para entender isso, vamos precisar conhecer as definições e como elas são calculadas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a seguinte fórmula:
Aqui,
representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em moles por litro (mol/L). Um pH menor que 7 indica uma solução ácida, igual a 7 é neutro, e maior que 7 é básica.
Passo 3
Agora, vamos entender o pKa. O pKa é uma medida que indica a força de um ácido, ou seja, sua tendência em doar prótons (
). A fórmula para calcular o pKa é:
Onde
é a constante de dissociação ácida do ácido em questão. Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido, porque ele doa seus prótons mais facilmente.
Resposta
Então, resumindo:
- pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução, calculada como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.
- pKa é uma medida da força de um ácido, representando o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida, indicando a tendência do ácido em doar prótons.
Exercícios relacionados
Uma solução apresenta
em íons cobaltosos e
em íons hidrogênio. Se a solução for saturada com gás sulfídrico, haverá a formação de precipitado? ([Sulfeto] necessária para precipitar é maior do que a [Sulfteto] presente na solução, em função do pH do meio, portanto não haverá precipitação). Dados:
.
Calcule a solubilidade
do cromato de prata
.
Defina os seguintes termos, apresentando exemplos quando for o caso:
a) luz plano-polarizada
a) luz plano-polarizada
Enquanto ácidos carboxílicos
reagem com bicarbonato de sódio
gerando borbulhas de
decorrentes da decomposição térmica do ácido carbônico
formado, fenóis não reagem com bicarbonato de sódio.
Explique esse comportamento diferenciado de ácidos carboxílicos e fenóis, levando em consideração os pKas das espécies envolvidas