Calcule a solubilidade do cromato de prata .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente calcular a solubilidade do cromato de prata ( ) em mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( ), que é uma constante que indica até que ponto um sal é solúvel em água. No nosso caso, o é . Vamos precisar entender como o cromato de prata se dissolve na água e aplicar essa informação para encontrar a solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do cromato de prata na água:
Ag2CrO4 (s) rightarrow 2,Ag^+ (aq) + CrO4^2- (aq)
Aqui, quando o cromato de prata se dissolve, ele se dissocia em íons prata ( ) e íons cromato ( ).

Passo 3

Agora, vamos expressar o produto de solubilidade ( Kps = [Ag^+]^2 times [CrO4^2-] ) para essa reação. O é definido como o produto das concentrações dos íons formados, cada um elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico:
Nosso objetivo é encontrar a solubilidade do , que é a concentração de em solução quando o sal está completamente dissolvido.

Passo 4

Vamos associar as concentrações dos íons à solubilidade Kps = (2S)^2 times S = 4S^3 :
  • A concentração de 4S^3 = 1,3 times 10^-12 será porque para cada mol de que se dissolve, formam-se dois mols de .
  • A concentração de será .
Substituindo na equação do :
Sabemos que , então:

Passo 5

Agora vamos resolver para S^3 = 1,3 times 10^-124 = 3,25 times 10^-13 :
S = raiz[3]3,25 times 10^-13 approx 6,88 times 10^-5, mol/L

Resposta

A solubilidade do cromato de prata é aproximadamente .

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