Calcule a solubilidade
do cromato de prata
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente calcular a solubilidade do cromato de prata (
) em mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
), que é uma constante que indica até que ponto um sal é solúvel em água. No nosso caso, o
é
. Vamos precisar entender como o cromato de prata se dissolve na água e aplicar essa informação para encontrar a solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do cromato de prata na água:
Aqui, quando o cromato de prata se dissolve, ele se dissocia em íons prata (
) e íons cromato (
).
Passo 3
Agora, vamos expressar o produto de solubilidade (
) para essa reação. O
é definido como o produto das concentrações dos íons formados, cada um elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico:
Nosso objetivo é encontrar a solubilidade
do
, que é a concentração de
em solução quando o sal está completamente dissolvido.
Passo 4
Vamos associar as concentrações dos íons à solubilidade
:
- A concentração de
será porque para cada mol de que se dissolve, formam-se dois mols de . - A concentração de
será .
Substituindo na equação do
:
Sabemos que
, então:
Passo 5
Agora vamos resolver para
:
Resposta
A solubilidade do cromato de prata
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Quantos gramas de íons chumbo (
) e de íons iodeto (
) existem em
de uma solução saturada de iodeto de chumbo
? (massa de
; massa de
).
Uma solução, que contém íons cloreto
e íons iodeto
, é tratada com uma solução de nitrato de prata.
Qual precipitado formará primeiro? Justifique.
Qual precipitado formará primeiro? Justifique.
Uma solução apresenta
em íons cobaltosos e
em íons hidrogênio. Se a solução for saturada com gás sulfídrico, haverá a formação de precipitado? ([Sulfeto] necessária para precipitar é maior do que a [Sulfteto] presente na solução, em função do pH do meio, portanto não haverá precipitação). Dados:
.
Defina pH e pKa.