Uma solução apresenta
em íons cobaltosos e
em íons hidrogênio. Se a solução for saturada com gás sulfídrico, haverá a formação de precipitado? ([Sulfeto] necessária para precipitar é maior do que a [Sulfteto] presente na solução, em função do pH do meio, portanto não haverá precipitação). Dados:
.
Passo 1
Então, o que a questão está pedindo é isso: temos uma solução que contém
de íons cobalto (
) e
de íons hidrogênio (
). A pergunta é se, ao saturar essa solução com gás sulfídrico (
), vai formar um precipitado de sulfeto de cobalto (
). Para resolver isso, vamos precisar entender sobre o produto de solubilidade (
) e como o pH da solução afeta a concentração de íons sulfeto (
).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade (
) é uma constante que indica o quanto um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. No nosso caso, o
para
é
.
A equação para o
da dissociação de
é:
Queremos saber qual a concentração de
necessária para que o produto das concentrações de
e
atinja o
, fazendo com que ocorra a precipitação.
Passo 3
Vamos rearranjar a equação do
para encontrar a concentração de
necessária:
Isso significa que precisamos ter pelo menos
de íons sulfeto na solução para que
comece a precipitar.
Passo 4
Agora, vamos descobrir qual a concentração real de
na nossa solução saturada com
. O
é um ácido fraco que se dissocia em água:
E mais uma etapa:
Devido ao alto valor de
na solução (0,30 mol/L), o equilíbrio dessas reações se desloca para a esquerda, reduzindo a concentração de
.
Passo 5
Como a concentração de
necessária para a precipitação (
) é muito maior do que a concentração efetivamente presente na solução devido ao pH ácido, não vai ocorrer a formação de precipitado de
.
Resposta
Não, não haverá formação de precipitado de sulfeto de cobalto na solução.
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Calcule a solubilidade
do cromato de prata
.
Quantos gramas de íons chumbo (
) e de íons iodeto (
) existem em
de uma solução saturada de iodeto de chumbo
? (massa de
; massa de
).
Defina pH e pKa.
Defina os seguintes termos, apresentando exemplos quando for o caso:
a) luz plano-polarizada
a) luz plano-polarizada