Demonstre a formação das seguintes ligações iônicos para os seguintes agregados iônicos: (Mg z=12)+(Cl, z=17).

Passo 1

Vamos lá! Você quer entender como se formam as ligações iônicas entre o magnésio (Mg) com número atômico 12 e o cloro (Cl) com número atômico 17. A matéria que vamos usar aqui são as ligações iônicas, que acontecem quando há transferência de elétrons entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o magnésio (Mg). Ele tem 12 prótons no núcleo, o que significa que, normalmente, tem 12 elétrons ao redor. A distribuição eletrônica do Mg é . Isso quer dizer que ele tem dois elétrons na camada externa que são fáceis de perder.

Passo 3

Agora, o cloro (Cl) tem 17 prótons e, portanto, 17 elétrons no total. Sua distribuição eletrônica é . O cloro precisa de apenas um elétron para completar sua camada externa e ficar estável, com um total de 8 elétrons na camada de valência, que é a regra do octeto.

Passo 4

O magnésio, querendo ficar estável, perde seus dois elétrons da camada externa, formando um íon Mg²⁺ com carga positiva. Já cada átomo de cloro ganha um elétron, formando íons Cl⁻ com carga negativa.

Passo 5

Agora que temos íons Mg²⁺ e Cl⁻, eles se atraem devido às cargas opostas. Para balancear as cargas, precisamos de dois íons Cl⁻ para cada íon Mg²⁺, formando assim o composto MgCl₂.

Resposta

Então, a formação das ligações iônicas entre Mg²⁺ e Cl⁻ resulta no composto MgCl₂, onde um íon magnésio se liga a dois íons cloro para formar uma estrutura estável.

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