Demonstre a formação das seguintes ligações iônicos para os seguintes agregados iônicos: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente demonstrar como se formam ligações iônicas entre Álcool (Al) com número atômico 13 e Cloro (Cl) com número atômico 17. Isso envolve entender como os átomos transferem elétrons para formar íons e como esses íons se atraem para formar compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número atômico (z) indica o número de prótons no núcleo de um átomo. O Alumínio (Al) tem z=13, então tem 13 prótons e, num átomo neutro, também 13 elétrons. O Cloro (Cl) tem z=17, ou seja, 17 prótons e 17 elétrons em um átomo neutro.

Passo 3

Agora, vamos olhar para as camadas de elétrons desses elementos. O Alumínio tem sua última camada com 3 elétrons (camada de valência), e o Cloro tem 7 elétrons na camada de valência. Para atingir uma configuração estável, tipo o gás nobre mais próximo, o Alumínio tende a perder 3 elétrons e o Cloro tende a ganhar 1 elétron.

Passo 4

Quando o Alumínio perde 3 elétrons, ele se torna um íon positivo com carga +3, representado como . Cada átomo de Cloro que ganha 1 elétron se transforma em um íon negativo com carga -1, representado como .

Passo 5

Agora, para balancear as cargas, precisamos que a soma das cargas seja neutra. Como o Alumínio tem carga +3 e cada Cloro tem -1, precisamos de 3 átomos de Cloro para balancear a carga do Alumínio.

Passo 6

Assim, a fórmula do composto formado será , indicando que um átomo de Alumínio está ligado a três átomos de Cloro por ligações iônicas.

Resposta

A fórmula do composto iônico formado entre Alumínio e Cloro é .

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