Demonstre a formação das seguintes ligações iônicos para os seguintes agregados iônicos: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que demonstrar como se formam as ligações iônicas entre o Césio (Cs) com número atômico 55 e o Cloro (Cl) com número atômico 17. Isso envolve entender como os elétrons são transferidos entre esses elementos para formar um composto iônico estável.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número atômico indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo. Então, o Césio (Cs) tem 55 prótons e o Cloro (Cl) tem 17 prótons. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons.

Passo 3

O Césio, sendo um metal alcalino, tende a perder elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. Ele tem um único elétron na sua camada mais externa (valência). Ao perder esse elétron, o Césio se torna um cátion com carga , representado por .

Passo 4

Já o Cloro é um halogênio e costuma ganhar elétrons para também alcançar uma configuração eletrônica estável. Ele tem sete elétrons na camada de valência e precisa de mais um para completar a camada. Ao ganhar um elétron, o Cloro se torna um ânion com carga , representado por .

Passo 5

Agora, para formar uma ligação iônica, o cátion de Césio ( ) e o ânion de Cloro ( ) se atraem pela diferença de cargas opostas. Essa atração eletrostática forma o composto iônico, que, nesse caso, é o Cloreto de Césio.

Resposta

A ligação iônica entre Césio e Cloro resulta na formação do composto , onde e estão ligados por forças eletrostáticas.

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Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos: