Demonstre a formação das seguintes ligações iônicos para os seguintes agregados iônicos:
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que demonstrar como se formam as ligações iônicas entre o Césio (Cs) com número atômico 55 e o Cloro (Cl) com número atômico 17. Isso envolve entender como os elétrons são transferidos entre esses elementos para formar um composto iônico estável.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número atômico indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo. Então, o Césio (Cs) tem 55 prótons e o Cloro (Cl) tem 17 prótons. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons.
Passo 3
O Césio, sendo um metal alcalino, tende a perder elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. Ele tem um único elétron na sua camada mais externa (valência). Ao perder esse elétron, o Césio se torna um cátion com carga
, representado por
.
Passo 4
Já o Cloro é um halogênio e costuma ganhar elétrons para também alcançar uma configuração eletrônica estável. Ele tem sete elétrons na camada de valência e precisa de mais um para completar a camada. Ao ganhar um elétron, o Cloro se torna um ânion com carga
, representado por
.
Passo 5
Agora, para formar uma ligação iônica, o cátion de Césio (
) e o ânion de Cloro (
) se atraem pela diferença de cargas opostas. Essa atração eletrostática forma o composto iônico, que, nesse caso, é o Cloreto de Césio.
Resposta
A ligação iônica entre Césio e Cloro resulta na formação do composto
, onde
e
estão ligados por forças eletrostáticas.
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Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos: