Dentre os pares de ácidos indicados abaixo, escolha o mais forte e justifique sua escolha.
b) Si(OH)4 e Ge(OH)4

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos essa questão de química! O enunciado pede para a gente escolher, entre os pares de ácidos apresentados, qual é o mais forte e justificar a escolha. No caso, estamos olhando para o par Si(OH)4 e Ge(OH)4. Então, vamos precisar entender sobre a força dos ácidos e alguns conceitos de periodicidade na tabela periódica para fazer essa comparação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa a força de um ácido. Um ácido mais forte é aquele que consegue doar prótons (H⁺) mais facilmente na reação com a base. Isso está relacionado à estabilidade da base que sobra após a doação do próton.

Passo 3

Agora, vamos analisar os dois ácidos em questão: Si(OH)4 (ácido silícico) e Ge(OH)4 (ácido germânico). Ambos são ácidos oxigenados de elementos do grupo 14 da tabela periódica (também conhecido como grupo do carbono), onde o silício (Si) está acima do germânio (Ge).

Passo 4

Uma tendência importante na tabela periódica é que, conforme descemos em um grupo, os elementos ficam maiores. Ou seja, o germânio é maior que o silício. Isso influencia a força do ácido porque, quanto maior o átomo central, mais fácil é para ele estabilizar a carga negativa que sobra quando ele doa um próton.

Passo 5

Além disso, ligações mais longas e menos fortes entre o átomo central e os grupos OH tornam mais fácil a doação do próton, aumentando a força do ácido. Como o germânio é maior que o silício, as ligações Ge-O são mais longas e menos fortes que as Si-O. Isso facilita a perda do próton no ácido germânico.

Passo 6

Portanto, comparando os dois, o ácido germânico ( Ge(OH)4) consegue doar prótons mais facilmente que o ácido silícico ( Si(OH)4), tornando-o um ácido mais forte.

Resposta

O ácido germânico ( Ge(OH)4) é mais forte que o ácido silícico ( Si(OH)4) porque o átomo de germânio, sendo maior, estabiliza melhor a carga negativa após a doação do próton, facilitando a acidificação.

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