Uma solução aquosa de fluoreto de hidrogênio a 38% é comumente chamada de ácido fluorídrico. Quando o HF é dissolvido em ácido sulfúrico puro, ocorre a formação da espécie
. Com base nestas informações, escreva equações químicas balanceadas para as reações do HF com água e com
, indicando em cada caso, segundo o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry, como se comporta o HF.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o ácido fluorídrico (HF) e como ele reage tanto com água quanto com ácido sulfúrico (H₂SO₄). A matéria que estamos trabalhando aqui é a Teoria de Bronsted-Lowry sobre Ácidos e Bases, que basicamente diz que ácidos são doadores de prótons (H⁺) e bases são aceptores de prótons.
Para resolver, a gente precisa escrever as equações químicas balanceadas dessas reações e mostrar como o HF se comporta como ácido nessas situações.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que acontece quando o HF reage com água. Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, o HF vai doar um próton para a água, que vai atuar como base e aceitar esse próton.
A reação fica assim:
Aqui, o HF doa um próton (H⁺) para a água, formando íons hidroxônio (H₃O⁺) e fluoreto (F⁻).
Passo 3
Agora, vamos observar a reação do HF com o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse caso, o HF também atua como ácido, doando um próton. O ácido sulfúrico, que já é um ácido forte, pode aceitar esse próton formando uma espécie chamada H₂F⁺.
A equação balanceada fica assim:
Aqui, o HF doa um próton para o H₂SO₄, formando H₂F⁺ e o íon hidrogenossulfato (HSO₄⁻).
Resposta
As equações químicas balanceadas e o comportamento do HF segundo Bronsted-Lowry são:
- Com água:
HF atua como ácido, doando um próton para a água.
- Com ácido sulfúrico:
HF atua como ácido, doando um próton para o ácido sulfúrico.