Dentre os seguintes compostos, o estado de oxidação do Mn mais alto é:
A. KMnO 4
B. K 2 MnO 4
C. MnO 2
D. Mn 2 O 3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o estado de oxidação do manganês (Mn) em diferentes compostos. A gente vai precisar lembrar como calcular os estados de oxidação usando as regras básicas de química. Vamos analisar cada opção para descobrir qual tem o estado de oxidação mais alto para o Mn.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é estado de oxidação. É uma forma de indicar a carga que um átomo teria se os elétrons de todas as ligações fossem atribuídos completamente ao átomo mais eletronegativo. Isso ajuda a identificar como os átomos estão se comportando em compostos químicos.

Passo 3

Vamos começar com a opção A: KMnO₄. Nesse composto, sabemos que o potássio (K) geralmente tem um estado de oxidação de +1 e o oxigênio (O) tem -2. Usando a regra da soma dos estados de oxidação, que deve ser igual à carga total do composto (que é neutro, ou seja, 0), podemos calcular o estado de oxidação do Mn.

Passo 4

A equação fica assim:
+1 + x + 4(-2) = 0
+1 + x - 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Então, o Mn em KMnO₄ tem estado de oxidação +7.

Passo 5

Agora, vamos para a opção B: K₂MnO₄. O potássio (K) tem +1 e o oxigênio (O) tem -2. A soma dos estados de oxidação deve ser 0.

Passo 6

A equação fica:
2(+1) + x + 4(-2) = 0
+2 + x - 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Então, o Mn em K₂MnO₄ tem estado de oxidação +6.

Passo 7

Na opção C: MnO₂. Aqui, o oxigênio (O) tem -2 e sabemos que a soma deve ser 0.

Passo 8

A equação fica:
x + 2(-2) = 0
x - 4 = 0
x = +4
Assim, o Mn em MnO₂ tem estado de oxidação +4.

Passo 9

Por fim, a opção D: Mn₂O₃. O oxigênio (O) tem -2, e a soma dos estados de oxidação deve ser 0.

Passo 10

A equação fica:
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = +6
x = +3
Então, cada Mn em Mn₂O₃ tem estado de oxidação +3.

Resposta

O estado de oxidação mais alto do Mn está na opção A. KMnO₄, onde Mn tem +7.

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