Dentre os seguintes compostos, o estado de oxidação do Mn mais alto é:
A. KMnO 4
B. K 2 MnO 4
C. MnO 2
D. Mn 2 O 3
A. KMnO 4
B. K 2 MnO 4
C. MnO 2
D. Mn 2 O 3
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o estado de oxidação do manganês (Mn) em diferentes compostos. A gente vai precisar lembrar como calcular os estados de oxidação usando as regras básicas de química. Vamos analisar cada opção para descobrir qual tem o estado de oxidação mais alto para o Mn.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é estado de oxidação. É uma forma de indicar a carga que um átomo teria se os elétrons de todas as ligações fossem atribuídos completamente ao átomo mais eletronegativo. Isso ajuda a identificar como os átomos estão se comportando em compostos químicos.
Passo 3
Vamos começar com a opção A: KMnO₄. Nesse composto, sabemos que o potássio (K) geralmente tem um estado de oxidação de +1 e o oxigênio (O) tem -2. Usando a regra da soma dos estados de oxidação, que deve ser igual à carga total do composto (que é neutro, ou seja, 0), podemos calcular o estado de oxidação do Mn.
Passo 4
A equação fica assim:
Então, o Mn em KMnO₄ tem estado de oxidação +7.
Passo 5
Agora, vamos para a opção B: K₂MnO₄. O potássio (K) tem +1 e o oxigênio (O) tem -2. A soma dos estados de oxidação deve ser 0.
Passo 6
A equação fica:
Então, o Mn em K₂MnO₄ tem estado de oxidação +6.
Passo 7
Na opção C: MnO₂. Aqui, o oxigênio (O) tem -2 e sabemos que a soma deve ser 0.
Passo 8
A equação fica:
Assim, o Mn em MnO₂ tem estado de oxidação +4.
Passo 9
Por fim, a opção D: Mn₂O₃. O oxigênio (O) tem -2, e a soma dos estados de oxidação deve ser 0.
Passo 10
A equação fica:
Então, cada Mn em Mn₂O₃ tem estado de oxidação +3.
Resposta
O estado de oxidação mais alto do Mn está na opção A. KMnO₄, onde Mn tem +7.