Qual o equivalente em massa de periodato (IO4-) quando em meio ácido é convertido a iodo molecular (I2)?
A.
B.
C.
D.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado está perguntando qual é o equivalente em massa do íon perperiodato (IO₄⁻) quando ele é convertido em iodo molecular (I₂) em meio ácido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações redox e equivalentes em massa.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar a reação redox envolvida. Nesse caso, o íon perperiodato (IO₄⁻) está sendo reduzido a iodo molecular (I₂). Vamos escrever a meia-reação de redução:

Passo 3

Agora, vamos balancear a equação redox. Para isso, começamos balanceando os átomos que não sejam hidrogênio e oxigênio. O oxigênio está no perperiodato, então vamos adicionar água (H₂O) para balancear o oxigênio e íons H⁺ para balancear os hidrogênios. Também precisamos adicionar elétrons (e⁻) para balancear a carga.
Após balancear, a meia-reação fica assim:

Passo 4

Observamos que 1 mol de IO₄⁻ ganha 5 elétrons para se transformar em I₂. Isso significa que o número de equivalentes está relacionado ao número de elétrons transferidos, que nesse caso é 5.

Passo 5

O equivalente em massa (E) é calculado pela fórmula:
Onde:
  • é a massa molar do composto.
  • é o número de elétrons transferidos.
Aqui, , então:

Resposta

A resposta correta é a opção C. .

Exercícios relacionados

Balancear as equações a seguir:
Dentre os seguintes compostos, o estado de oxidação do Mn mais alto é:
A. KMnO 4
B. K 2 MnO 4
C. MnO 2
D. Mn 2 O 3
Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.
Para os seguintes processos, descreva quais são as forças intermoleculares que são rompidas e/ou formadas:
b) Solubilização de KBr em água