Qual o equivalente em massa de periodato (IO4-) quando em meio ácido é convertido a iodo molecular (I2)?
A. M / 6
B. M / 7
C. M / 5
D. M / 4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado está perguntando qual é o equivalente em massa do íon perperiodato (IO₄⁻) quando ele é convertido em iodo molecular (I₂) em meio ácido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações redox e equivalentes em massa.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar a reação redox envolvida. Nesse caso, o íon perperiodato (IO₄⁻) está sendo reduzido a iodo molecular (I₂). Vamos escrever a meia-reação de redução:
IO4^- I2

Passo 3

Agora, vamos balancear a equação redox. Para isso, começamos balanceando os átomos que não sejam hidrogênio e oxigênio. O oxigênio está no perperiodato, então vamos adicionar água (H₂O) para balancear o oxigênio e íons H⁺ para balancear os hidrogênios. Também precisamos adicionar elétrons (e⁻) para balancear a carga.
Após balancear, a meia-reação fica assim:
IO4^- + 8,H^+ + 5,e^- I2 + 4,H2O

Passo 4

Observamos que 1 mol de IO₄⁻ ganha 5 elétrons para se transformar em I₂. Isso significa que o número de equivalentes está relacionado ao número de elétrons transferidos, que nesse caso é 5.

Passo 5

O equivalente em massa (E) é calculado pela fórmula:
E = Mn
Onde:
  • E = M5 é a massa molar do composto.
  • é o número de elétrons transferidos.
Aqui, , então:

Resposta

A resposta correta é a opção C. .

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