Qual o equivalente em massa de periodato (IO4-) quando em meio ácido é convertido a iodo molecular (I2)?
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado está perguntando qual é o equivalente em massa do íon perperiodato (IO₄⁻) quando ele é convertido em iodo molecular (I₂) em meio ácido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações redox e equivalentes em massa.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar a reação redox envolvida. Nesse caso, o íon perperiodato (IO₄⁻) está sendo reduzido a iodo molecular (I₂). Vamos escrever a meia-reação de redução:
Passo 3
Agora, vamos balancear a equação redox. Para isso, começamos balanceando os átomos que não sejam hidrogênio e oxigênio. O oxigênio está no perperiodato, então vamos adicionar água (H₂O) para balancear o oxigênio e íons H⁺ para balancear os hidrogênios. Também precisamos adicionar elétrons (e⁻) para balancear a carga.
Após balancear, a meia-reação fica assim:
Passo 4
Observamos que 1 mol de IO₄⁻ ganha 5 elétrons para se transformar em I₂. Isso significa que o número de equivalentes está relacionado ao número de elétrons transferidos, que nesse caso é 5.
Passo 5
O equivalente em massa (E) é calculado pela fórmula:
Onde:
-
é a massa molar do composto. -
é o número de elétrons transferidos.
Aqui,
, então:
Resposta
A resposta correta é a opção C.
.