Qual a é a concentração de íon nitrato se volume igual de 0.1 M AgNO3 e 0.1 M NaCl são misturados juntos?
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.05 M
D. 0.25 M
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.05 M
D. 0.25 M
Passo 1
Vamos resolver a questão de química que pergunta qual é a concentração de íon nitrato quando volumes iguais de 0.1 M AgNO₃ e 0.1 M NaCl são misturados. Para isso, vamos precisar entender sobre concentração de soluções, mistura de soluções e reações químicas que ocorrem quando misturamos diferentes compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as substâncias que estão sendo misturadas: AgNO₃ (nitrato de prata) e NaCl (cloreto de sódio). Ambas as soluções têm a mesma concentração molar, 0.1 M, e estamos misturando volumes iguais delas.
Passo 3
Quando misturamos AgNO₃ e NaCl, ocorre uma reação de dupla troca, formando AgCl (cloreto de prata) e NaNO₃ (nitrato de sódio):
O AgCl é um sólido que se precipita na solução.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de cada íon temos antes da mistura. Se considerarmos que temos 1 litro de cada solução:
- Mols de Ag⁺ em 1 L de AgNO₃: 0.1 mol
- Mols de NO₃⁻ em 1 L de AgNO₃: 0.1 mol
- Mols de Na⁺ em 1 L de NaCl: 0.1 mol
- Mols de Cl⁻ em 1 L de NaCl: 0.1 mol
Passo 5
Ao misturar volumes iguais, o volume total dobra, então a concentração de cada íon será dividida por 2:
Passo 6
Após a reação, o Ag⁺ e o Cl⁻ se combinam para formar o precipitado de AgCl, reduzindo a quantidade desses íons na solução. Portanto, os íons restantes na solução são Na⁺ e NO₃⁻.
Passo 7
Como não há mais reações ocorrendo para os íons nitrato (NO₃⁻), a concentração de nitrato na solução final é de 0.05 M.
Resposta
A concentração de íon nitrato é 0.05 M. Portanto, a alternativa correta é a C. 0.05 M.