Qual a é a concentração de íon nitrato se volume igual de 0.1 M AgNO3 e 0.1 M NaCl são misturados juntos?
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.05 M
D. 0.25 M

Passo 1

Vamos resolver a questão de química que pergunta qual é a concentração de íon nitrato quando volumes iguais de 0.1 M AgNO₃ e 0.1 M NaCl são misturados. Para isso, vamos precisar entender sobre concentração de soluções, mistura de soluções e reações químicas que ocorrem quando misturamos diferentes compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as substâncias que estão sendo misturadas: AgNO₃ (nitrato de prata) e NaCl (cloreto de sódio). Ambas as soluções têm a mesma concentração molar, 0.1 M, e estamos misturando volumes iguais delas.

Passo 3

Quando misturamos AgNO₃ e NaCl, ocorre uma reação de dupla troca, formando AgCl (cloreto de prata) e NaNO₃ (nitrato de sódio):
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
O AgCl é um sólido que se precipita na solução.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de cada íon temos antes da mistura. Se considerarmos que temos 1 litro de cada solução:
  • Mols de Ag⁺ em 1 L de AgNO₃: 0.1 mol
  • Mols de NO₃⁻ em 1 L de AgNO₃: 0.1 mol
  • Mols de Na⁺ em 1 L de NaCl: 0.1 mol
  • Mols de Cl⁻ em 1 L de NaCl: 0.1 mol

Passo 5

Ao misturar volumes iguais, o volume total dobra, então a concentração de cada íon será dividida por 2:
Concentração após a mistura = 0.1, mol2, L = 0.05, M çãó

Passo 6

Após a reação, o Ag⁺ e o Cl⁻ se combinam para formar o precipitado de AgCl, reduzindo a quantidade desses íons na solução. Portanto, os íons restantes na solução são Na⁺ e NO₃⁻.

Passo 7

Como não há mais reações ocorrendo para os íons nitrato (NO₃⁻), a concentração de nitrato na solução final é de 0.05 M.

Resposta

A concentração de íon nitrato é 0.05 M. Portanto, a alternativa correta é a C. 0.05 M.

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