Qual dentre os seguintes compostos são ácidos de Lewis?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pergunta quais dos compostos listados são ácidos de Lewis. A matéria aqui é Química Geral, mais especificamente a teoria de Ácidos e Bases de Lewis. Para resolver, a gente vai precisar entender o que é um ácido de Lewis e analisar cada composto para ver se ele se encaixa nessa definição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um ácido de Lewis. Segundo Gilbert N. Lewis, um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons. Ou seja, ele não tem que doar prótons como nos ácidos de Brønsted, mas sim ser capaz de receber elétrons para formar ligações.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada um dos compostos listados para ver se eles aceitam um par de elétrons:
(a)
O íon hidrônio (
) tem uma carga positiva e possui um átomo de oxigênio com pares de elétrons vazios. Isso faz dele capaz de aceitar um par de elétrons, funcionando como um ácido de Lewis.
(b)
O trifluoreto de boro (
) é conhecido por ser um clássico ácido de Lewis. O boro tem apenas seis elétrons na camada de valência, faltando dois para completar, o que o torna apto a aceitar um par de elétrons.
©
O trifluoreto de nitrogênio (
) possui pares de elétrons no átomo de nitrogênio, mas ele atua como um base de Lewis, doando esses pares, em vez de aceitar.
(d)
O íon hidroxila (
) também tem pares de elétrons disponíveis e tende a doar esses pares, funcionando como uma base de Lewis, não como um ácido.
(e)
O gás nitrogênio (
) é bastante estável e não possui a tendência de aceitar pares de elétrons para formar ligações adicionais, portanto, não é um ácido de Lewis.
Resposta
Os compostos que são ácidos de Lewis são:
- (a)
- (b)
Exercícios relacionados
De acordo com Lewis, uma base é:
(a) um doador de ;
(b) um doador de pares de elétrons;
© um doador de íon ;
(d) um doador de H ;
(e) um aceptor de elétrons.
(a) um doador de
(b) um doador de pares de elétrons;
© um doador de íon
(d) um doador de H ;
(e) um aceptor de elétrons.
Qual combinação de reagentes é menos efetivo na formação de etóxido de sódio,
?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
e