Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
e
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre os orbitais
e
. A gente vai comparar esses dois orbitais em termos de tamanho e forma. Para isso, vamos precisar entender o que são orbitais, como eles são descritos e quais são as características dos orbitais
.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre orbitais. Orbitais são regiões ao redor do núcleo de um átomo onde é mais provável encontrar os elétrons. Eles têm formas e tamanhos específicos que ajudam a determinar como os elétrons se comportam e interagem.
Passo 3
Agora, os orbitais
são um tipo específico de orbital que têm uma forma característica chamada de “dumbbell” ou “bipolo”. Isso significa que eles se parecem com duas bolas conectadas por um fio, estendendo-se em direções opostas.
Passo 4
Dentro dos orbitais
, a letra subscrita (
,
,
) indica a orientação do orbital no espaço. O
está alinhado ao longo do eixo
, enquanto o
está alinhado ao longo do eixo
. Isso significa que eles estão orientados perpendicularmente um em relação ao outro.
Passo 5
Em termos de tamanho, tanto o
quanto o
têm o mesmo tamanho. Eles pertencem ao mesmo nível de energia (n=2) e, portanto, têm a mesma extensão espacial ao redor do núcleo.
Passo 6
Quanto à forma, ambos os orbitais
e
têm a mesma forma básica de “dumbbell”. A única diferença está na direção em que eles estão orientados. O
se estende ao longo do eixo
e o
ao longo do eixo
.
Resposta
Os orbitais
e
têm o mesmo tamanho e a mesma forma básica de “dumbbell”, mas estão orientados perpendicularmente nas direções dos eixos
e
, respectivamente.