Qual combinação de reagentes é menos efetivo na formação de etóxido de sódio,
?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando qual combinação de reagentes é menos efetiva na formação de etóxido de sódio, que é representado por
. A matéria envolvida aqui é química orgânica, especificamente sobre reações de deprotonação usando bases fortes. Vamos precisar entender como diferentes bases reagem com o álcool etílico (
) para formar o etóxido de sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para formar o etóxido de sódio, a base precisa remover um próton (hidrogênio) do grupo hidroxila (
) do etanol. Isso é uma reação de deprotonação. A força da base determina quão efetivamente ela consegue fazer isso.
Passo 3
Vamos analisar cada opção:
- (a)
(hidreto de sódio): É uma base forte que facilmente deprotona o etanol. - (b)
(amina de sódio): Também é uma base muito forte, capaz de remover o próton do etanol eficazmente. - ©
(hidróxido de sódio): Uma base forte comum, bastante eficaz na deprotonação do etanol. - (d)
(metillítio): Embora seja uma base forte, é mais usada como reagente nucleófilo em reações de substituição e pode não ser tão eficiente na deprotonação do etanol devido à sua reatividade. - (e)
(acetilureto de sódio): É uma base forte e também pode deprotonar o etanol, embora seja mais específica em certos tipos de reações.
Passo 4
Entre todas as opções, a opção (d)
é menos efetiva para formar etóxido de sódio. Isso porque, apesar de ser uma base forte, ela tende a reagir de maneiras diferentes devido à sua alta reatividade e natureza nucleofílica, tornando-a menos eficiente na simples deprotonação do etanol para formar
.
Resposta
(d)