Descreva a preparação de 100 m L de
, a partir de
J uma solução concentrada,com densidade de
e
.
J uma solução concentrada,com densidade de
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 6,0 mol/L. Para isso, vamos usar uma solução concentrada de HCl que tem densidade de 1,18 g/mL e 37% em massa de HCl.
Vamos usar conceitos de diluição de soluções e cálculo de molaridade para resolver esse problema. Precisaremos saber como calcular a concentração da solução concentrada e depois usar a fórmula da diluição para achar quanto dessa solução precisamos para preparar os 100 mL desejados.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir qual é a molaridade da solução concentrada que temos. A molaridade © é definida como o número de moles de soluto por litro de solução.
Sabemos que a solução concentrada tem:
- 37% m/m de HCl, ou seja, 37 g de HCl em 100 g de solução.
- Densidade de 1,18 g/mL, o que significa que 1 litro (1000 mL) dessa solução pesa 1180 g.
Vamos calcular a massa de HCl em 1 litro dessa solução:
Agora, vamos converter essa massa de HCl para moles. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol.
Então, a molaridade da solução concentrada é aproximadamente 12 mol/L.
Passo 3
Agora que sabemos a molaridade da solução concentrada (12 mol/L), vamos usar a fórmula da diluição para descobrir quanto dessa solução precisamos para preparar os 100 mL de solução 6,0 mol/L.
A fórmula da diluição é:
Onde:
-
= concentração inicial (12 mol/L) -
= volume da solução concentrada que vamos usar -
= concentração final desejada (6,0 mol/L) -
= volume final da solução (100 mL)
Vamos isolar
:
Passo 4
Então, precisamos de 50 mL da solução concentrada de HCl para preparar os 100 mL de solução 6,0 mol/L. Agora, é só seguir os passos para preparar a solução diluída:
- Meça 50 mL da solução concentrada de HCl usando um cilindro medidor ou pipeta adequada.
- Transfira cuidadosamente os 50 mL de HCl concentrado para um frasco volumétrico de 100 mL.
- Adicione água destilada até completar 100 mL no frasco. É importante adicionar a água lentamente para evitar reações exotérmicas intensas.
- Misture bem a solução para garantir que esteja homogênea.
Resposta
Para preparar 100 mL de uma solução de HCl 6,0 mol/L, você deve diluir 50 mL da solução concentrada de HCl (12 mol/L) adicionando água até completar 100 mL.
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