Descreva a preparação de 100 m L de , a partir de
J uma solução concentrada,com densidade de e .

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 6,0 mol/L. Para isso, vamos usar uma solução concentrada de HCl que tem densidade de 1,18 g/mL e 37% em massa de HCl.
Vamos usar conceitos de diluição de soluções e cálculo de molaridade para resolver esse problema. Precisaremos saber como calcular a concentração da solução concentrada e depois usar a fórmula da diluição para achar quanto dessa solução precisamos para preparar os 100 mL desejados.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir qual é a molaridade da solução concentrada que temos. A molaridade © é definida como o número de moles de soluto por litro de solução.
Sabemos que a solução concentrada tem:
  • 37% m/m de HCl, ou seja, 37 g de HCl em 100 g de solução.
  • Densidade de 1,18 g/mL, o que significa que 1 litro (1000 mL) dessa solução pesa 1180 g.
Vamos calcular a massa de HCl em 1 litro dessa solução:
Agora, vamos converter essa massa de HCl para moles. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol.
Então, a molaridade da solução concentrada é aproximadamente 12 mol/L.

Passo 3

Agora que sabemos a molaridade da solução concentrada (12 mol/L), vamos usar a fórmula da diluição para descobrir quanto dessa solução precisamos para preparar os 100 mL de solução 6,0 mol/L.
A fórmula da diluição é:
Onde:
  • = concentração inicial (12 mol/L)
  • = volume da solução concentrada que vamos usar
  • = concentração final desejada (6,0 mol/L)
  • = volume final da solução (100 mL)
Vamos isolar :

Passo 4

Então, precisamos de 50 mL da solução concentrada de HCl para preparar os 100 mL de solução 6,0 mol/L. Agora, é só seguir os passos para preparar a solução diluída:
  1. Meça 50 mL da solução concentrada de HCl usando um cilindro medidor ou pipeta adequada.
  2. Transfira cuidadosamente os 50 mL de HCl concentrado para um frasco volumétrico de 100 mL.
  3. Adicione água destilada até completar 100 mL no frasco. É importante adicionar a água lentamente para evitar reações exotérmicas intensas.
  4. Misture bem a solução para garantir que esteja homogênea.

Resposta

Para preparar 100 mL de uma solução de HCl 6,0 mol/L, você deve diluir 50 mL da solução concentrada de HCl (12 mol/L) adicionando água até completar 100 mL.

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