Descreva a preparação de: a) 500 mL de
a partir do reagente sólido;
Passo 1
Vamos preparar 500 mL de uma solução de nitrato de prata (
) com concentração de
. Para isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de soluto necessária a partir do reagente sólido e como diluir esse soluto para obter o volume final desejado.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular o número de mols de
que teremos na nossa solução. A concentração (
) da solução é dada por:
Onde:
-
é a concentração em -
é o número de mols -
é o volume em litros
Passo 3
Vamos reescrever a fórmula para encontrar
:
Passo 4
Precisamos converter o volume de mililitros para litros:
Passo 5
Agora, calculamos o número de mols:
Passo 6
Em seguida, calculamos a massa de
necessária. A massa molar de
é:
Passo 7
Calculamos a massa necessária:
Passo 8
Agora, pesamos
de
utilizando uma balança adequada.
Passo 9
Dissolvemos os
de
em água destilada até completar o volume final de
em um balão volumétrico.
Resposta
Para preparar
de uma solução de
, é necessário dissolver
de
em água destilada até completar
de solução.
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Indique a hibridização do átomo central do:
h)
h)
Indique a hibridização do átomo central do:
e)
e)
Para a reação química a seguir, que ocorre completamente e para a qual são alimentadas quantidades estequiométricas de reagentes, qual a máxima extensão de reação baseada em
? E baseada em
? Os valores respectivos são diferentes ou iguais? Explique o resultado.
Considere a reação:
.
Qual é o coeficiente estequiométrico do ?
Qual é o coeficiente estequiométrico do