Descreva a preparação de: a) 500 mL de ggNO^3 0,0750 mol L^-1 a partir do reagente sólido;

Passo 1

Vamos preparar 500 mL de uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) com concentração de 0,0750 , mol, L^-1. Para isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de soluto necessária a partir do reagente sólido e como diluir esse soluto para obter o volume final desejado.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular o número de mols de AgNO3 que teremos na nossa solução. A concentração ( C) da solução é dada por:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol, L^-1
  • n é o número de mols
  • V é o volume em litros

Passo 3

Vamos reescrever a fórmula para encontrar n:
n = C times V

Passo 4

Precisamos converter o volume de mililitros para litros:
V = 500 , mL = 0,500 , L

Passo 5

Agora, calculamos o número de mols:
n = 0,0750 , mol, L^-1 times 0,500 , L = 0,0375 , mol

Passo 6

Em seguida, calculamos a massa de AgNO3 necessária. A massa molar de AgNO3 é:
AgNO3: , Ag = 107,87 , g/mol, , N = 14,01 , g/mol, , O = 16,00 , g/mol times 3 = 48,00 , g/mol
Massa molar de AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 , g/mol

Passo 7

Calculamos a massa necessária:
m = n times M = 0,0375 , mol times 169,88 , g/mol = 6,37 , g

Passo 8

Agora, pesamos 6,37 , g de AgNO3 utilizando uma balança adequada.

Passo 9

Dissolvemos os 6,37 , g de AgNO3 em água destilada até completar o volume final de 500 , mL em um balão volumétrico.

Resposta

Para preparar 500 , mL de uma solução de AgNO3 0,0750 , mol, L^-1, é necessário dissolver 6,37 , g de AgNO3 em água destilada até completar 500 , mL de solução.

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