Para a reação química a seguir, que ocorre completamente e para a qual são alimentadas quantidades estequiométricas de reagentes, qual a máxima extensão de reação baseada em ? E baseada em ? Os valores respectivos são diferentes ou iguais? Explique o resultado.

Passo 1

Vamos resumir o enunciado: Temos uma reação química completa onde 2 moléculas de reagem com 15 moléculas de para formar 10 moléculas de e 10 moléculas de . O conteúdo principal aqui é a estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos numa reação química. Para resolver, vamos calcular a extensão máxima da reação com base em cada reagente e verificar se os valores são iguais.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é a extensão de reação. Ela representa a quantidade máxima que a reação pode progredir com base na quantidade disponível de um reagente. Quanto maior essa extensão, mais produtos serão formados.

Passo 3

Vamos calcular a extensão baseada em . Suponha que temos uma quantidade inicial de , digamos 2 mols, conforme a equação balanceada. Pela estequiometria, 2 mols de reagem completamente. Portanto, a extensão da reação baseada em é 2 mols.

Passo 4

Agora, vamos calcular a extensão baseada em . Segundo a equação, 15 mols de reagem com 2 mols de . Se tivermos 15 mols de , a extensão da reação baseada em também será 1 vez a estequiometria, ou seja, 1 mol de extensão.

Passo 5

Comparando as duas extensões calculadas: 2 mols baseados em e 1 mol baseado em . Vemos que elas são diferentes. Isso acontece porque é o reagente limitante, ou seja, a quantidade de disponível limita a quantidade de reação que pode ocorrer, mesmo que haja mais disponível.

Resposta

A máxima extensão da reação é de 2 mols quando baseada em e de 1 mol quando baseada em . Os valores são diferentes porque é o reagente limitante, limitando a quantidade de reação que pode ocorrer.

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Descreva a preparação de: a) 500 mL de a partir do reagente sólido;
Indique a hibridização do átomo central do:
h)
Considere a reação: .
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Óxido de etileno pode ser produzido pela oxidação catalítica de eteno de acordo com a seguinte reação:
A carga do reator contém 100 kmol de eteno e 80 kmol de oxigênio. Calcule:
que espécie é o reagente limitante;