Indique a hibridização do átomo central do:
h) TeCl2

Passo 1

Então, a gente tem o composto TeCl2 e o objetivo é descobrir qual é a hibridização do átomo central, que nesse caso é o telúrio (Te). Vamos usar conceitos de química sobre hibridização dos orbitais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do TeCl2. O telúrio (Te) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada átomo de cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Conectamos o Te com os dois Cl através de ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 2 ligações usam 4 elétrons no total. Restam 2 elétrons não ligados no Te, que formam um par solitário.

Passo 4

Agora, contamos as regiões de eletrão em torno do átomo de Te. Temos 2 ligações (com Cl) + 2 pares solitários = 4 regiões de eletrão.

Passo 5

Com 4 regiões de eletrão, a geometria eletrônica ideal seria tetraédrica, que usa hibridização sp^3. Isso porque precisamos misturar um orbital s com três orbitais p para acomodar as quatro regiões de eletrão.

Passo 6

Então, a hibridização do átomo de Te em TeCl2 é sp^3.

Resposta

A hibridização do átomo central em TeCl2 é sp^3.

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