Descreva o tipo de ligação (pi ou sigma) e orbital das seguintes moléculas:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descrever o tipo de ligação (pi ou sigma) e os orbitais nas moléculas de
. O tema aqui é ligações químicas, mais especificamente as ligações sigma e pi que ligam os átomos na molécula.
Passo 2
Primeiro, é importante entender o que são ligações sigma e pi. As ligações sigma (
) são as primeiras ligações que se formam entre dois átomos, resultantes da sobreposição frontal de orbitais. Já as ligações pi (
) são ligações adicionais que ocorrem após a formação da sigma, resultantes da sobreposição lateral de orbitais.
Passo 3
Para a molécula de
, que é linear, o átomo de carbono está hibridado sp. Isso significa que ele usa dois orbitais sp para formar ligações sigma com cada átomo de oxigênio.
Passo 4
Cada ligação dupla entre o carbono e o oxigênio em
consiste em uma ligação sigma e uma ligação pi:
- Ligação sigma (
): Formada pela sobreposição dos orbitais sp do carbono com os orbitais p dos oxigênios. - Ligação pi (
): Formada pela sobreposição lateral dos orbitais p dos oxigênios.
Resposta
A molécula de
possui ligações sigma e pi. Cada ligação dupla C=O é composta por uma ligação sigma formada pela sobreposição dos orbitais sp do carbono com os orbitais p dos oxigênios e uma ligação pi resultante da sobreposição lateral dos orbitais p.
Exercícios relacionados
Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
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Dê as configurações eletrônicas de:
Mostre através de cálculos e explique porque a luz verde
pode excitar elétrons através do band gap do silício (Si).
Descreva o tipo de ligação (pi ou sigma) e orbital das seguintes moléculas:
(b) HCN
(b) HCN