Descreva o tipo de ligação (pi ou sigma) e orbital das seguintes moléculas:
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Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descrever o tipo de ligação (pi ou sigma) e os orbitais nas moléculas de . O tema aqui é ligações químicas, mais especificamente as ligações sigma e pi que ligam os átomos na molécula.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que são ligações sigma e pi. As ligações sigma ( ) são as primeiras ligações que se formam entre dois átomos, resultantes da sobreposição frontal de orbitais. Já as ligações pi ( ) são ligações adicionais que ocorrem após a formação da sigma, resultantes da sobreposição lateral de orbitais.

Passo 3

Para a molécula de , que é linear, o átomo de carbono está hibridado sp. Isso significa que ele usa dois orbitais sp para formar ligações sigma com cada átomo de oxigênio.

Passo 4

Cada ligação dupla entre o carbono e o oxigênio em consiste em uma ligação sigma e uma ligação pi:
  • Ligação sigma ( ): Formada pela sobreposição dos orbitais sp do carbono com os orbitais p dos oxigênios.
  • Ligação pi ( ): Formada pela sobreposição lateral dos orbitais p dos oxigênios.

Resposta

A molécula de possui ligações sigma e pi. Cada ligação dupla C=O é composta por uma ligação sigma formada pela sobreposição dos orbitais sp do carbono com os orbitais p dos oxigênios e uma ligação pi resultante da sobreposição lateral dos orbitais p.

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