Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
© NO3 ^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre qual é a hibridização do átomo central no ânion nitrato, que é NO3^-. Para isso, vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, contagem de pares de elétrons ao redor do átomo central e os tipos de hibridização que existem.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do NO3^-. O nitrogênio (N) é o átomo central, e ele está ligado a três oxigênios (O). Além disso, como é um ânion, temos uma carga negativa extra. A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos na molécula.

Passo 3

Depois de desenhar a estrutura, contamos quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central (nitrogênio). Cada ligação N-O representa um par de elétrons compartilhados, e também consideramos os pares de elétrons não ligantes (pares livres) que ficam nos oxigênios. No NO3^-, o nitrogênio tem três ligações com os oxigênios e não tem pares livres, totalizando três pares de elétrons ao seu redor.

Passo 4

Agora, vamos determinar a hibridização com base na contagem de pares de elétrons. Quando o átomo central tem três pares de elétrons, ele está usando três orbitais híbridos. Nesse caso, a hibridização é do tipo sp^2. Isso significa que o nitrogênio está utilizando três orbitais híbridos que são uma combinação de um orbital s e dois orbitais p, formando uma geometria trigonal plana.

Resposta

A hibridização do átomo central no NO3^- é sp^2.

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