Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre qual é a hibridização do átomo central no ânion nitrato, que é
. Para isso, vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, contagem de pares de elétrons ao redor do átomo central e os tipos de hibridização que existem.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. O nitrogênio (N) é o átomo central, e ele está ligado a três oxigênios (O). Além disso, como é um ânion, temos uma carga negativa extra. A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos na molécula.
Passo 3
Depois de desenhar a estrutura, contamos quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central (nitrogênio). Cada ligação N-O representa um par de elétrons compartilhados, e também consideramos os pares de elétrons não ligantes (pares livres) que ficam nos oxigênios. No
, o nitrogênio tem três ligações com os oxigênios e não tem pares livres, totalizando três pares de elétrons ao seu redor.
Passo 4
Agora, vamos determinar a hibridização com base na contagem de pares de elétrons. Quando o átomo central tem três pares de elétrons, ele está usando três orbitais híbridos. Nesse caso, a hibridização é do tipo
. Isso significa que o nitrogênio está utilizando três orbitais híbridos que são uma combinação de um orbital s e dois orbitais p, formando uma geometria trigonal plana.
Resposta
A hibridização do átomo central no
é
.
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(e)
(e)
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pode excitar elétrons através do band gap do silício (Si).