(b) Descreva como você prepararia de 0,100 M partindo de 3,00 L de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de diluição! A gente precisa preparar 350,0 mL de uma solução de sacarose ( ) com concentração de 0,100 M. Para isso, vamos usar uma solução mais concentrada que já temos: 3,00 L de sacarose 1,50 M. Vamos precisar entender um pouquinho sobre molaridade e como diluir soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar do que é molaridade. Molaridade ( ) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para diluição que vamos usar é:
Onde:
  • é a concentração inicial da solução concentrada.
  • é o volume da solução concentrada que precisamos usar.
  • é a concentração final desejada.
  • é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já temos:
Agora, precisamos encontrar , que é o volume da solução concentrada que vamos diluir.

Passo 4

Rearranjando a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:

Passo 5

Vamos calcular isso:
Então, precisamos de aproximadamente 23,33 mL da solução concentrada.

Passo 6

Agora que sabemos que precisamos de 23,33 mL da solução 1,50 M, vamos completar até 350,0 mL com água. Isso significa que vamos adicionar:
de água.

Resposta

Para preparar 350,0 mL de 0,100 M, você deve misturar 23,33 mL da solução concentrada 1,50 M com 326,67 mL de água.

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(a) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém 0,175 mol de em exatamente 150 mL de solução.
Marque V (verdadeiro) ou F (falso) e justifique as afirmativas falsas:
c) ( ) Apenas substâncias capazes de formar eletrólitos fortes podem formar soluções.
0 glicerol, , é uma substância amplamente utilizada na fabricação de cosméticos, alimentos, anticongelantes e plásticos. Trata-se de um líquido solúvel em água com densidade de 1,2656 g/mL a . Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de glicerol preparada mediante dissolução de 50,000 mL de glicerol a em água suficiente para obter de solução.
A embalagem de uma solução aquosa de cloreto de sódio, concentração , utilizada como descongestionante nasal, informa que a solução é hipertônica e não deve ser usada em inaloterapia. Outra solução aquosa de cloreto de sódio, entretanto, o soro fisiológico ( ), com fração mássica de NaCl de 0,009, é isotônica ao plasma sanguíneo. Determine o volume de água destilada que deve ser adicionado a 60 mL da solução hipertônica para torná-la isotônica, como o soro fisiológico. (Resposta )