(b) Descreva como você prepararia
de
0,100 M partindo de 3,00 L de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de diluição! A gente precisa preparar 350,0 mL de uma solução de sacarose (
) com concentração de 0,100 M. Para isso, vamos usar uma solução mais concentrada que já temos: 3,00 L de sacarose 1,50 M. Vamos precisar entender um pouquinho sobre molaridade e como diluir soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar do que é molaridade. Molaridade (
) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para diluição que vamos usar é:
Onde:
-
é a concentração inicial da solução concentrada. -
é o volume da solução concentrada que precisamos usar. -
é a concentração final desejada. -
é o volume final da solução diluída.
Passo 3
Vamos identificar os valores que já temos:
Agora, precisamos encontrar
, que é o volume da solução concentrada que vamos diluir.
Passo 4
Rearranjando a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 5
Vamos calcular isso:
Então, precisamos de aproximadamente 23,33 mL da solução concentrada.
Passo 6
Agora que sabemos que precisamos de 23,33 mL da solução 1,50 M, vamos completar até 350,0 mL com água. Isso significa que vamos adicionar:
de água.
Resposta
Para preparar 350,0 mL de
0,100 M, você deve misturar 23,33 mL da solução concentrada 1,50 M com 326,67 mL de água.