(b) Descreva como você prepararia 350,0 mL de C12 H22 O11 0,100 M partindo de 3,00 L de C12 H22 O11 1,50 M.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de diluição! A gente precisa preparar 350,0 mL de uma solução de sacarose ( C12H22O11) com concentração de 0,100 M. Para isso, vamos usar uma solução mais concentrada que já temos: 3,00 L de sacarose 1,50 M. Vamos precisar entender um pouquinho sobre molaridade e como diluir soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar do que é molaridade. Molaridade ( M) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para diluição que vamos usar é:
M1 times V1 = M2 times V2
Onde:
  • M1 é a concentração inicial da solução concentrada.
  • V1 é o volume da solução concentrada que precisamos usar.
  • M2 é a concentração final desejada.
  • V2 é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já temos:
  • M1 = 1,50, M
  • M2 = 0,100, M
  • V2 = 350,0, mL
Agora, precisamos encontrar V1, que é o volume da solução concentrada que vamos diluir.

Passo 4

Rearranjando a fórmula para encontrar V1:
V1 = M2 times V2M1
Substituindo os valores:
V1 = 0,100, M times 350,0, mL1,50, M

Passo 5

Vamos calcular isso:
V1 = 35, mol/L cdot mL1,50, M = 351,50 = 23,33, mL
Então, precisamos de aproximadamente 23,33 mL da solução concentrada.

Passo 6

Agora que sabemos que precisamos de 23,33 mL da solução 1,50 M, vamos completar até 350,0 mL com água. Isso significa que vamos adicionar:
350,0, mL - 23,33, mL = 326,67, mL
de água.

Resposta

Para preparar 350,0 mL de C12H22O11 0,100 M, você deve misturar 23,33 mL da solução concentrada 1,50 M com 326,67 mL de água.

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