0 glicerol,
, é uma substância amplamente utilizada na fabricação de cosméticos, alimentos, anticongelantes e plásticos. Trata-se de um líquido solúvel em água com densidade de 1,2656 g/mL a
. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de glicerol preparada mediante dissolução de 50,000 mL de glicerol a
em água suficiente para obter
de solução.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre concentração de solução usando quantidade de matéria. O que a gente precisa aqui é saber como calcular a concentração molar de uma solução, que basicamente nos diz quantos mols de soluto (no caso, o glicerol) temos por litro de solução. Para isso, vamos precisar das informações de volume, densidade e fórmula química do glicerol.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de glicerol que estamos usando. A densidade é massa por volume, então podemos rearranjar a fórmula da densidade para encontrar a massa:
Sabemos que a densidade do glicerol é 1,2656 g/mL e o volume é 50,00 mL. Então:
Passo 3
Agora precisamos encontrar a massa molar do glicerol, que é a massa de um mol dessa substância. A fórmula do glicerol é
, então vamos somar as massas atômicas de cada elemento:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 3 = 36,03 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Total da massa molar:
Vamos arredondar para 92,09 g/mol.
Passo 4
Com a massa e a massa molar, podemos calcular a quantidade de matéria (número de mols) de glicerol usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, para encontrar a concentração molar da solução, usamos a fórmula da molaridade:
Onde:
-
é a quantidade de matéria (0,687 mol) -
é o volume da solução em litros. Como temos 250,00 mL, isso é igual a 0,250 L.
Então:
Resposta
A concentração da solução de glicerol é de 2,75 mol/L.
Exercícios relacionados
(b) Descreva como você prepararia
de
0,100 M partindo de 3,00 L de
.
(a) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém 0,175 mol de
em exatamente 150 mL de solução.
A embalagem de uma solução aquosa de cloreto de sódio, concentração
, utilizada como descongestionante nasal, informa que a solução é hipertônica e não deve ser usada em inaloterapia. Outra solução aquosa de cloreto de sódio, entretanto, o soro fisiológico (
), com fração mássica de NaCl de 0,009, é isotônica ao plasma sanguíneo. Determine o volume de água destilada que deve ser adicionado a 60 mL da solução hipertônica para torná-la isotônica, como o soro fisiológico. (Resposta
)
A
, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio,
de
e
de
. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação:
Dados: Massas molares
.