Descrever os experimentos que levaram à formulação do modelo nuclear do átomo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descrever os experimentos que levaram à criação do modelo nuclear do átomo. Isso faz parte da física, mais especificamente da estrutura atômica. Para resolver, vamos precisar entender um pouco sobre os modelos atômicos anteriores e depois focar nos experimentos-chave que mostraram que o átomo tem um núcleo central.
Passo 2
Primeiro, é legal saber que antes do modelo nuclear, havia outros modelos do átomo. Um dos mais famosos foi o modelo de “pudim de passas” do J.J. Thomson, onde os elétrons estavam espalhados numa espécie de “massa positiva”. Esse modelo tentava explicar como os elétrons estavam organizados dentro do átomo.
Passo 3
Agora, entra o experimento de Geiger e Marsden, que trabalhavam com Ernest Rutherford. Eles fizeram o famoso experimento da folha de ouro. Basicamente, eles mandaram partículas alfa (que são bem carregadas positivamente) baterem numa folha fina de ouro.
Passo 4
O que eles esperavam ver era que as partículas passassem direto pela folha sem grandes desvios, conforme o modelo de Thomson. Mas o que aconteceu foi surpreendente: algumas partículas foram muito desviadas, até mesmo refletidas para trás! Isso indicou que havia algo muito denso e positivo no átomo, que passou a ser chamado de núcleo.
Passo 5
Então, com base nesses resultados, Rutherford propôs o modelo nuclear do átomo. Nesse novo modelo, o átomo tem um núcleo central carregado positivamente, onde quase toda a massa está concentrada, e os elétrons giram ao redor desse núcleo, bem longe, o que explica por que a maioria das partículas alfa passou direto.
Resposta
Os experimentos de Geiger e Marsden, conduzidos por Ernest Rutherford, especialmente o experimento da folha de ouro, demonstraram que o átomo possui um núcleo central denso e positivamente carregado. Esses achados foram fundamentais para a formulação do modelo nuclear do átomo, onde os elétrons orbitam um núcleo compacto, mudando completamente a compreensão da estrutura atômica.
Exercícios relacionados
Entre os fenômenos listados, selecione aquele que fornece asmelhores evidências de que a radiação eletromagnética tem propriedades de partículas. Explique seu raciocínio.
[SKOOG, WEST & HOLLER, 1992] Uma amostra contendo dois comprimidos de um suplemento de vitaminas / minerais foi pesado
e lavado para eliminar matéria orgânica e, então, diluído para 1,00L. Duas alíquotas de 10,00 mL desta solução foram analisadas, conforme a tabela abaixo. Calcule a concentração média de Fe em cada comprimido.
Fe(II) 1,00 ppm | Ligante | água | Absorbância |
---|---|---|---|
0,00 | 25,00 | 15,0 | 0,492 |
0 | |||
15,00 | 25,00 | 0,00 | 0,571 |
[SKOOG, WEST & HOLLER, 1992] Uma solução padrão foi utilizada para o preparo de soluções diluídas apresentadas na tabela abaixo. Os complexos entre Fe(II) e 1,10-fenantrolina foram preparadas em
destas soluções e diluídas para 50,00 mL .
Fe(II), ppm, nas soluções originais | A |
---|---|
4,00 | 0,16 |
0 | |
10,0 | 0,39 |
0 | |
16,0 | 0,63 |
0 | |
24,0 | 0,95 |
0 | |
32,0 | 1,26 |
40,0 | 0 |
1,58 | |
0 |
a) Construa a curva de calibração com estes dados.
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com .
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com
[HARRIS, 1999] Calcule o valor de absorbância para um medida de transmitância de 45,0 %. Se uma solução de concentração de 0,0100 mol
apresenta este valor de transmitância, calcule a transmitância de uma solução contendo
do mesmo corante.