[HARRIS, 1999] Calcule o valor de absorbância para um medida de transmitância de 45,0 %. Se uma solução de concentração de 0,0100 mol
apresenta este valor de transmitância, calcule a transmitância de uma solução contendo
do mesmo corante.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me trouxe um problema que envolve absorvância e transmitância, dois conceitos importantes na química, especialmente quando falamos sobre como a luz interage com soluções. Vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorvância com a concentração da solução, o caminho óptico e a absorvância molar. Para resolver, vamos precisar converter percentuais em decimais, aplicar a fórmula da Lei de Beer-Lambert e fazer alguns cálculos básicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a relação entre transmitância (
) e absorvância (
). A fórmula que conecta esses dois é:
Mas, atenção! O
nessa fórmula precisa estar em forma decimal, ou seja, sem o símbolo de porcentagem. Então, se a transmitância é de 45,0%, vamos converter isso para decimal dividindo por 100.
Passo 3
Convertendo 45,0% para decimal:
Agora que temos a transmitância em decimal, podemos calcular a absorvância usando a fórmula mencionada:
Passo 4
Calculando a absorvância:
Então, a absorvância para uma transmitância de 45,0% é aproximadamente 0,346.
Passo 5
Agora, vamos usar a Lei de Beer-Lambert para relacionar as concentrações e as transmitâncias das soluções. A lei é dada por:
Onde:
-
é a absorvância, -
é a absorvância molar, -
é a concentração, -
é o caminho óptico.
Como o caminho óptico (
) e a absorvância molar (
) são constantes para a mesma solução, podemos comparar duas soluções com diferentes concentrações:
Dividindo as duas equações:
Sabemos que
(0,02000 mol/L vs 0,0100 mol/L), então:
Passo 6
Então, se a absorvância
é 0,346 para 0,0100 mol/L, para 0,02000 mol/L teremos:
Agora, vamos converter essa absorvância de volta para transmitância usando a fórmula inversa:
Passo 7
Calculando a transmitância para
:
Resposta
A transmitância da solução contendo 0,02000 mol/L do mesmo corante é aproximadamente 20,4 %.
Exercícios relacionados
[SKOOG, WEST & HOLLER, 1992] Uma solução padrão foi utilizada para o preparo de soluções diluídas apresentadas na tabela abaixo. Os complexos entre Fe(II) e 1,10-fenantrolina foram preparadas em
destas soluções e diluídas para 50,00 mL .
Fe(II), ppm, nas soluções originais | A |
---|---|
4,00 | 0,16 |
0 | |
10,0 | 0,39 |
0 | |
16,0 | 0,63 |
0 | |
24,0 | 0,95 |
0 | |
32,0 | 1,26 |
40,0 | 0 |
1,58 | |
0 |
a) Construa a curva de calibração com estes dados.
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com .
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com
Descrever os experimentos que levaram à formulação do modelo nuclear do átomo.
[HARRIS, 1999] (a) Uma solução de um cromóforo com concentração de 3,96 10 -4
apresenta uma absorbância de 0,624 em 238 nm e 1,00 cm de caminho ótico. 0 branco desta análise apresentou uma absorbância de 0,029 nas mesmas condições. Calcule a absortividade molar deste cromóforo neste comprimento de onda.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
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b) A absorbância medida de uma solução desconhecida de uma amostra de água superficial foi de 0,175 . Calcule a concentração de iodo nesta amostra.
a) Uma solução de 3,15 10 -6
b) A absorbância medida de uma solução desconhecida de uma amostra de água superficial foi de 0,175 . Calcule a concentração de iodo nesta amostra.