Descrever a preparação de 400 mL de uma solução que contém 0,0500 mol L^-1 de I^-a partir de MgI2.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente precisa preparar 400 mL de uma solução que tenha uma concentração de de íons iodeto ( ). Para fazer isso usando iodeto de magnésio ( ), precisamos saber como esse composto se dissocia na água e quantos íons ele libera.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o MgI2 Mg^2+ + 2,I^- se comporta na água. Quando ele se dissolve, ele se separa em magnésio ( ) e íons iodeto ( ). A equação de dissociação é:
Isso significa que cada molécula de produz dois íons .

Passo 3

Agora, como queremos uma concentração de Concentração de MgI2 = 0,0500 , mol/L2 = 0,0250 , mol/L de , precisamos calcular a quantidade de necessária para alcançar essa concentração. Como cada mol de dá dois mols de , a concentração de será metade da concentração de , ou seja:
çã

Passo 4

Com a concentração de 400 , mL = 0,400 , L determinada, vamos calcular quantos mols de Mols de MgI2 = 0,0250 , mol/L times 0,400 , L = 0,0100 , mol precisamos para 400 mL de solução. Primeiro, convertendo 400 mL para litros:
Agora, multiplicamos a concentração pela quantidade de litros:

Passo 5

Para saber quanto de Massa molar de MgI2 = 24,31 , g/mol + 2 times 126,90 , g/mol = 278,11 , g/mol precisamos em gramas, usamos a massa molar do Massa de MgI2 = 0,0100 , mol times 278,11 , g/mol = 2,7811 , g . A massa molar do magnésio ( ) é aproximadamente e a do iodo ( ) é . Assim:
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar:

Passo 6

Então, para preparar a solução, você vai precisar:
  1. Medir de .
  2. Dissolver esses em água suficiente para chegar a um volume final de .

Resposta

Você deve pesar de , dissolver em água e completar até 400 mL para obter uma solução com de .

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*© boro em uma amostra de bórax, Na2 B4 O7 cdot 10 H2 O, pela titulação com ácido padrão. Reação:
B4 O7^2-+2 H^++5 H2 O 4 H3 BO3