Descrever a preparação de 400 mL de uma solução que contém
de
a partir de
.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente precisa preparar 400 mL de uma solução que tenha uma concentração de
de íons iodeto (
). Para fazer isso usando iodeto de magnésio (
), precisamos saber como esse composto se dissocia na água e quantos íons
ele libera.
Passo 2
Primeiro, vamos ver como o
se comporta na água. Quando ele se dissolve, ele se separa em magnésio (
) e íons iodeto (
). A equação de dissociação é:
Isso significa que cada molécula de
produz dois íons
.
Passo 3
Agora, como queremos uma concentração de
de
, precisamos calcular a quantidade de
necessária para alcançar essa concentração. Como cada mol de
dá dois mols de
, a concentração de
será metade da concentração de
, ou seja:
Passo 4
Com a concentração de
determinada, vamos calcular quantos mols de
precisamos para 400 mL de solução. Primeiro, convertendo 400 mL para litros:
Agora, multiplicamos a concentração pela quantidade de litros:
Passo 5
Para saber quanto de
precisamos em gramas, usamos a massa molar do
. A massa molar do magnésio (
) é aproximadamente
e a do iodo (
) é
. Assim:
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar:
Passo 6
Então, para preparar a solução, você vai precisar:
- Medir
de . - Dissolver esses
em água suficiente para chegar a um volume final de .
Resposta
Você deve pesar
de
, dissolver em água e completar até 400 mL para obter uma solução com
de
.
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, a partir do sólido
.
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de
a partir do reagente sólido.
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Os cálculos em análise volumétrica geralmente consistem em transformar a quantidade de titulante utilizada (em unidades químicas) em quantidades quimicamente equivalentes do analito (também em unidades químicas) por meio do uso de um fator estequiométrico. Usar as fórmulas químicas (NENHUM CÁLCULO É EXIGIDO) para expressar essa relação para o cálculo da porcentagem de
*© boro em uma amostra de bórax, , pela titulação com ácido padrão. Reação:
*© boro em uma amostra de bórax,